분광학

소개글

1. 실험목적
분광학이란 빛의 스펙트럼을 해석하여 물질의 성질에 대해 연구하는 광학의 한 분야이다. 여기서는 빛을 연구하여 스펙트럼 분석으로 얻은 전자의 에너지준위가 불연속적이라는 관찰결과는 양자론의 바탕이 되는데, 우리는 이번 실험에서 uv-vis 기기를 이용하여 흡광도 및 최대파장을 측정할 수 있다.

목차

1. 실험목적

2. 실험원리
(1) 분광법의 정의
(2) 흡광 및 발광 분광법
(3) 자외선-가시선 분광광도법

3. 실험기구 및 시약

4. 실험방법

5. 실험결과

6. 논의 및 고찰

7. 참고문헌

본문내용

연속변화법은 Job법이라고도 하고, M과 L의 농도고 모두 똑같은 용액을 혼합하여 전체부피가 언제나 일정량이 되도록 혼합비를 여러 가지로 변화시킨 용액을 만든다. 생성된 착물의 흡광도를 최대흡수파장에서 측정하여 흡광도와 L의 액량 (L의 몰분율)의 관계를 도시한다. 이때 흡광도가 최대로 나타나는 점이 착물의 결합비를 나타내게 된다.

3. 실험기구 및 시약
1.1-diethyl-4,4-carbocyanine iodide Blue 시약, 1.1 -diethyl-2,2-cyanine Red 시약, methanol, 비커, Cell, 분광 광도계, 피펫, 스포이드

4. 실험방법
희석률에 따른 흡광도의 변화를 알아보기 위해 청색의 1.1`-diethyl-4.4-dicarbocyamineiodide용액과 적색의1.1`-diethyl-2,2-cyanine용액을 제조한다.
먼저 50ml비커 5개를 준비한 뒤 청색을 띠는 1.1`-diethyl-4.4-dicarbocyamine iodide 용액을 각각 1ml씩 넣어주고 마지막 5번 비커에는 3ml를 넣어준다.
1번 비커에는 methanol용매를 39ml넣어 1.1`-diethyl-4.4-dicarbocyamine iodide용액를 40배 희석시켜주고 2번 비커에는 29ml, 3번 비커에는 19ml, 4번 비커에는 9ml를 넣어주어 각각 30배, 20배, 10배 희석시켜준다.
처음으로 증류수로 흡광도 기계의 베이스라인을 잡아준다.
묽힌 용액을 각각 cell에 담고 묽은 용액부터 흡광도 기계를 사용하여 각각의 파장()과 흡광도()를 측정한다.
다음으로 적색의 1.1`-diethyl-2,2-cyanine용액도 흡광도 기계를 사용하여 같은 방법으로 파장()과 흡광도()를 측정한다.
.측정한 흡광도와 =c(희석률)+b식을 사용하여 값을 계산한다.
마지막으로 =2-log%T = (몰흡광계수)×b(1㎝)×c(농도) 식을 사용하여 두 미지용액의 농도를 결정한다.

참고 자료

-물리화학실험, 대한화학회, 청문당, 1999
-물리화학실험, 김성규 외 22명, 대한화학회, 1999