환경공학 알칼리도(alkalinity)실험결과레포트

소개글

이 실험의 목적은 자연수나 정수과정에서 나타날 수 있는 탄산염계에 대해 알아 보고자 하는 것이다.
- 알칼리도
알칼리도란 수중에 수산화물(OH-), 탄산염 (CO32-), 중탄산염(HCO3-)의 형태로 함유되어 있는 알칼리분을 이에 대응하는 탄산칼슘(CaCO3) ppm 으로 환산해서 1ℓ중의 ㎎량, 즉 ppm으로 나타낸 것으로 수산화물로 된 알칼리도를 수산기 알칼리도(hydroxide alkalinity), 탄산염에 의한 알칼리도를 탄산알칼리도(cabonate alkalinity), 중탄산염으로부터의 알칼리도를 중탄산알칼리도(bicarbonate alkalinity)라 한다.

알칼리도(alkalinity)에 대해 쓴 실험레포트 입니다. 많은 배경자료를 조사했고 10점 만점 받은 레포트입니다. 토의내용도 있고 실험 과정도 자세히 기술했습니다

목차

◎ Introduction & Objectives
◎ Background
◎ Experimental Procedures
◎ Results
◎ Discussion
◎ Laboratory Presentation

본문내용

- 대표적인 지시약의 변색 범위
P - 알칼리도 (phenolphthalein alkalinity) : 알칼리상태에 있는 물에 산을 주입하면 pH는 점차로 감소하는데 pH 8.3 까지 낮추는데 주입된 산의 양을 이에 대응하는 CaCO3 ppm으로 환산한 값.
M - 알칼리도 (bromocresol green) : 계속해서 pH 4.5까지 낮추는데 주입 된 산의 양을 CaCO3 ppm으로 환산한 값
- 알칼리도의 계산
- 자연수에서 이산화탄소, 알칼리도 및 pH의 관계
CO2 + H2O ⇆ H2CO3 ⇆ HCO3- + H+
M(HCO3)2 ⇆ M2+ + 2HCO3-
HCO3- ⇆ CO32- + H+
CO32- + H2O ⇆ HCO3- + OH-
이산화탄소는 물과 반응한다. 모든 식들이 HCO3-를 포함하고 있으므로 이산화 탄소와 알칼리도의 세 형태가 평형을 이루고 있는 한 계에 모두 포함되어 있는 것을 알 수 있다.
- Carbonate system에서 화학 반응식
H2O = H+ + OH- (pKW = 14.0)
CO2(g) = CO2(aq) (pKH = 1.5)
H2CO3* = H+ + HCO3- (pKa1 = 6.3)
HCO3- = H+ + CO32- (pKa2 = 10.3)

◎ Experimental Procedures

- Equipment
뷰렛, stand clamp, Magnetic mixer and stirrer, pH meter
Volumetic flask(50mL)
0.02N H2SO4, Phenolphthalein and bromocresol green indicators
Samples(0.004M Na2CO3, 0.004M NaOH, 0.004M NaHCO3, tap water)

참고 자료

없음