반응속도식 구하기

소개글

반응속도식 구하기에 관한 화학실험보고서입니다.^ㅡ^

목차

1. 실험제목
2. 실험일자
3. 실 험 조
4. 실험목적
5. 실험이론

본문내용

4. 실험목적 : 농도변화에 따른 반응속도를 측정함으로써 반응속도에 미치는 농도의 영향을 조사하고, 반응속도상수 및 반응차수를 구할 수 있다.
5. 실험이론
◈ 화학반응속도의 정의
- 반응속도는 반응물과 생성물의 농도 변화에 대한 속도 관계이다.
aA + bB
cC+ dD
속도는
V
=
-{1over a } {d[A] over dt}
=
-{1over b } {d[B] over dt}
=
{1over c } {d[C] over dt}
=
{1over d } {d[D] over dt}
소비속도 생성속도
소비속도와 생성속도의 구분이 필요
A의 소비속도 =
- {d[A] over dt}
=
V times a
C의 생성속도 =
{d[C] over dt}
=
V times c
예를 들면
2NOBr(g)
2NO(g)
+
Br_2 (g)
NO
의 생성속도=
d[NO] OVER dt
=
1.6 TIMES 10^-4 Ms^-1
반응속도(
V
) =
1OVER 2 d[NO] OVER dt
=
0.8TIMES 10^-4 Ms^-1
NOBr
의 소비속도 =
-d[NOBr] OVER dt
=
2 TIMES 0.8 TIMES 10^-4
=
1.6 TIMES 10^-4 Ms^-1
◈ 속도식
- 반응물의 농도와 반응속도 사이의 관계는 속도법칙이라고 한다.
예를 들어서 의 분해반응에서의 속도식은
속도 =
( : 속도 상수(rate constant) or 속도 계수)
- 속도식은 반응속도가 반응물의 농도에 비례한다는 사실은 알려준다. 속도식은 각 반응물의 농도의 지수곱의 상승적에 비례한다는 식으로 나타낼 수 있다. 즉
=
어떤 화학반응이 이 속도법칙에 따른다고 가정하고 실험적으로 속도상수 와 각 반응물의 차수 과 을 결정하여 반응의 속도식을 결정한다. 반응차수(reaction order)과 은 화학양론적인 계수 와 와는 아무런 관계가 없고 오로지 실험적으로 결정된다.

참고 자료

없음