분석화학 실험중 산염기 적정. 최종본(final)

소개글

분석화학 실험입니다.
실험은 산염기 적정입니다.
실험개요, 주요내용, 실험, 결과, 결과후고찰등이 담겨있습니다.
다시말해 실험후 마지막 최종본입니다. 실험데이터시트도 달려있습니다.

목차

1. 실험목적

2. 실험개요

3. 실험의 이론적 배경

4. 실험장치 및 실험기구

5. 필요시약 및 제조방법

6. 실험순서

7. 실험방법

8. 실험결과

9. 고찰

10. 결론

11. 참고문헌

12. 부록 <정량방법, 역가계산>
13. Data Sheet

본문내용

3. 실험의 이론적 배경

많은 종류의 화학분석은 적정에 의하여 수행할 수 있는데, 이것은 몰농도를 미리 알고 있는 표준시약을 미지시료에 가하는 방법이다. 미지시료와 완전히 반응하는 표준시약의 부피를 정확히 측정하면 미지시료의 농도를 구할 수 있게 된다.
미지시료와 완전히 반응하는 표준시약의 부피를 정확히 알기 위해서는 반응이 완결되었을 때 당량점을 알 수 있는 방법이 필요하다. 이러한 목적에 사용되는 것이 지시약(indicator)이다. 1)

3-1. 중화적정의 원리

중화반응이란 산의 수소이온(H+)과 염기의 수산화이온(OH-)이 반응하여 물을 생성하는 반응을 말한다.

H+ + OH- ⇆ H2O

H+ 1mole을 생성할 수 있는 산의 양을 산 1g 당량, OH- 1mole을 생성할 수 있는 염기의 양을 염기 1g당량이라고 하며, 용액 1ℓ중에 산 또는 염기가 Xg 당량 함유되어 있으며 이 용액의 농도는 XN 이다. 중화반응에서 산과 염기는 당량 대 당량으로 반응하기 때문에 산용액과 염기 용액 사이에는 다음과 같은 식이 성립된다.
8. 실험결과의 정리 및 처리

0.1N-HCl 표준용액을 비중으로부터 산출하는 방법으로 염산을 사용하여 조제를 하였고 표준용액을 KHCO3 표준물질로 표정하여 농도계수를 구할 수 있었다.
표준용액으로 Na2CO3와 NaHCO3 혼합물을 적정을 하였는데 종말점을 알기 위해서 우리는 P.P(pH 8.3)과 M.O(pH 4.5)를 사용하였다.
P.P 지시약을 Na2CO3의 정량을 알기위한 것이고 M.O지시약은 전체의 염기 당량수를 알기위한 것이다. 전체 염기 당량수에서 Na2CO3을 뺀 값이 NaHCO3의 당량임을 알 수 있었다.
그리고 우리는 미지시료의 P.P와 M.O지시약의 색깔변화에 따른 0.1N-HCl의 소모량으로 0.1N-HCl의 역가인 0.0053g-Na2CO3와 0.0084g-NaHCO3으로 Na2CO3 및 Na2CO3 및 NaHCO3의 함량을 계산할 수 있었다.

참고 자료

1) http://stmail.chosun.ac.kr
2) 이근보외 2명,“식품분석”,유한문화사,p83~84
3) http://www.hces.go.kr
4) 박승조외 3명,“환경인을 위한 분석화학실험”,동화출판사,p97~98,1998
5) 이장우외 4명,“쉽게 배우는 대한 분석화학”,형설출판사,p246~255,1999
6) 김장진외 3명,“정량분석”,자유아카데미,p172,1991
7) 이용근외 5명,“분석화학Ⅰ”,싸이텍미디어,p25~49,1992
8) 윤형선,“분석화학실험”,환경화학연구소,p4~5,2004