[일반화학실험보고서]산화-환원 적정 : 과망간산법

소개글

이 보고서는 일반화학실험에서 많이 하는 실험으로서, 산화환원 적정 실험을 한 후 작성한 보고서 입니다. 특히 여기서는 과망간산법을 이용해서 실험하였으며, 서론, 이론부터 결론 및 분석까지 자세하고 정교하게 썼습니다.

목차

1. 실험 목적
2. 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 과정
5. 실험 결과 및 분석
6. 생각해볼 사항
7. 질문
8. 결론 및 토의
9. 참고문헌

본문내용

1. Experiment Object
① We can make standardization of a solution.
② We can find the concentration of Hydrogen Peroxide solution through the redox titration and using the standardized solution.

2. Theory
1) Redox reaction(shorthand for oxidation/reduction reaction) : It describes all chemical reactions in which atoms have their oxidation number (oxidation state) changed.

2) The term redox comes from the two concepts of reduction and oxidation. It can be explained in simple terms:
Oxidation describes the loss of electrons by a molecule, atom or ion
Reduction describes the gain of electrons by a molecule, atom or ion
However, these descriptions (though sufficient for many purposes) are not truly correct. Oxidation and reduction properly refer to a change in oxidation number - the actual transfer of electrons may never occur. Thus, oxidation is better defined as an increase in oxidation number, and reduction as a decrease in oxidation number. In practice, the transfer of electrons will always cause a change in oxidation number, but there are many reactions which are classed as redox even though no electron transfer occurs (such as those involving covalent bonds).
중략....

8. 결론 및 토의
본 실험을 통해서 산화-환원 적정을 보다 자세히 이해하였으며, 표준화 용액을 이용한 산화-환원 반응을 통해 모르는 농도의 과산화수소 용액의 농도를 종말점을 이용해서 구할 수 있었다. 최종적으로 구한 과산화수소 용액의 %농도는 7.88% 이었다.
과망간산칼륨 용액을 과산화수소가 들어있는 삼각 플라스크에 떨어뜨릴 때 종말점에 이르기 바로 직전까지 자주빛 색이 살짝 나타났다가 다시 사라지는 것을 볼 수 있었다.
※ 종말점에 다다르기 전에 색이 생겼다가 사라지는 이유 : 용액에 MnO4-의 보라색이 순간적으로 나타나지만 곧 H2O2와 반응하여 무색의 Mn2+와 O2을 생성하므로 색이 곧 사라진

참고 자료

WIKIPEDIA(www.wikipedia.org)
표준 일반화학실험(제6개정판), 대한화학회, 천문각, p.128~p.131
현대일반화학1 제5판, Oxtoby, Gillis, Nachtrieb, THOMSON, p.209~p.216