가용성 염화물의 염소정량

소개글

용액중의 염화이온에 질산은을 가하여 염화은 침전을 형성시키고 정량하여 무게와 순도 및 시료중의 염소의 함유량을 알아낸다.

목차

1. 제 목

2. 실 험 일 자

3. 목 적

4. 이 론

5.실험과정

본문내용

실험결과 20mL의 시료인 소금물에서 0.0957g의 AgCl을 얻었다. 따라서 염소의 함유량과 소금의 순도를 구해보도록 한다.

20mL속의 시료의 무게와 여과지의 무게의 합
0.2112(g)
여과지의 무게
0.1155(g)
20mL속의 시료의 무게
0.0957(g)
500mL속의 시료의 무게
2.3925(g)

1) 소금의 순도(%)
solution)
실험결과 20mL의 시료인 소금물에서 0.0957g의 AgCl을 얻었으므로 전체량인 500mL에서는 0.0957g x 25 = 2.3925g의 AgCl을 얻을 수 있다.
NaCl + AgNO --> AgCl + NaNO 즉, 반응은 1:1 반응이므로 몰수== = 0.016695743몰(AgCl) 이고 0.016695743몰 x 58.45(NaCl의 분자량) = 0.975699232g(NaCl의 양) 따라서, x 100(%) = 96.60388439(%)

2) 시료중의 염소의 함유량(%)
solution)
몰수= 로부터 0.016695743몰 x 35.45(Cl의 원자량) = 0.591864096g(NaCl중의 염소의 양) 따라서, x 100(%) = 58.60040557(%)

참고 자료

없음