관류흐름반응

소개글

일정 온도하에서 시상수와 반응물 농도 변화에 의한 속도상수 값 구하고 온도와 속도상수 변화에 의한 활성화 에너지를 구할 수 있다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험 준비물 및 단계
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

위와 같은 반응에 의해 얻어지는 sample을 채취하여, 반응하지 않고 남아있는 NaOH의 양을 역적정에 의해 측정할 수 있고, 그로부터 반응정도를 알아낼 수 있다.
분석방법은 일정한 양의 sample 속에 포함된 반응되지 않은 NaOH를 중화하는데 사용되고 남은 HCl(이미 농도를 알고 있는)을 NaOH(표준용액)으로 다시 적정하는 것이다.
이것으로 다음을 알아낼 수 있다.
• 중화에 필요한 HCl의 양
• 샘플에서 반응되지 않은 NaOH의 양
• EtOAc과 반응한 NaOH의 양
※ 분석방법
① 상온에서 200mL 플라스크 안에 0.1M NaOH 20mL와 0.1M EtOAc 20mL를 반응 시킨 후 5분 뒤에 적정플라스크에 취한다.
② 이 용액에 0.1M HCl 10mL를 섞는다.
③ 페놀프탈레인 지시약을 수방울 떨어뜨린 후 0.1M NaOH로 이 용액을 종말점까지 적정한다. (무색→다홍색)
④ 반응하지 않은 삭이 역반응인 과 가수분해되는 것을 방지하기 위해 서는 빠른 시간안에 역적정한다.
⑤ 소비된 NaOH의 양을 기록한다.

3. 실험 준비물
• Tubular flow reactor experimental APP
• 삼각 플라스크, 피펫, 뷰렛
• 페놀프탈레인 지시약
• 0.1M NaOH 표준용액
• 0.1M HCl 표준용액

4. 실험 방법
① 관류흐름장치의 스위치를 켠 후 펌프를 가동시킨다.
② 실험할 온도를 설정하고 튜브에 기포가 다 빠져나갈 때까지 기다린다.
③ 실험할 온도가 유지되고 튜브에 기포가 다 빠지면 유량을 조절하고 반응되어 나 오는 용액의 sample을 채취한다.
④ 채취한 sample에 0.1M HCl 10mL와 페놀프탈레인 지시약을 넣고 NaOH로 역적정한 값을 얻는다.
⑤ 같은 방법으로 일정한 온도에서 유량을 세 번씩 변화시켜 반복 실험한다. (2 5℃,40℃)

참고 자료

없음