일반화학 18장 연습문제

소개글

일반화학 18장 연습문제 (싸이플러스) 부분적으로 풀어놓은 것입니다.^^

목차

∘ 산화와 환원
∘ 산화와 환원
∘ Faraday 법칙
∘ Volta 전지
∘ 표준 전극 전위
∘ 전극 전위의 농도 효과
∘ E0cell, ΔG0, K 와의 관계
∘ 전기화학의 응용
∘ 혼합문제

본문내용

∘ 산화와 환원
1. ⒜ 전자의 얻음과 잃음으로 산화와 환원을 정의하라. ⒝ 산화-환원 반응에서 얻는 전자 개수와 잃는 전자 개수 사이의 관계는 무엇인가? ⒞ 모든 전기화학 전지가 산화-환원을 포함하는가?
- ⒜ 산화는 전자를 잃음 환원은 전자를 얻음이다. ⒝ 얻는 전자 개수와 잃는 전자 개수는 항상 같다. ⒞ 모든 전기화학 전지는 산화-환원을 포함한다.

2. ⒜산화제와 ⒝환원제를 정의하고 일례를 들어라.
- 산화제: 산화를 일으키는 물질로 산소의 공여, 수소 또는 전자 빼앗기, 산화수 증가의 작용을 일으키는 물질이다. 과산화물, 산소산, 고산화수화합물, 할로겐 등이 있다. 예) 과산화수소(H2O2)
환원제: 다른 물질에 환원을 일으키게 하는 물질이며, 그 자체는 산화되기 쉬운 물질이다. 보통 불안정한 수소화합물이나 저급산화물 등이 환원제로 쓰인다. 예)일산화탄소(CO)

∘ 산화와 환원
8. ⒜ 염화칼슘(CaCl2)수용액의 전기분해로 마그네슘 금속을 얻을 수 없다. 그 이유는?
⒝ 염화나트륨(NaCl) 수용액의 전기분해에 대한 전체 전지 반응에는 나트륨(소듐)이온이 없다. 그 이유는?
- ⒜ 염화칼슘(CaCl2)수용액에는 마그네슘 이온이 들어있지 않기 때문에 전기분해를 해도 마그네슘 금속을 얻을 수 없다. ⒝ 활성이 높은 금속인 Na는 수용액의 H2를 치환하므로 나트륨이온을 염화나트륨 수용액내에서 얻을 수 없다.

참고 자료

일반화학(싸이플러스)