[서울대학교 일반 화학 및 실험보고서]

소개글

[서울대학교 일반 화학 및 실험보고서]
2004년 1학기 서정원 교수님의 일반 화학 및 실험에서의 보고서 입니다.
실험보고서 점수 a+맞았습니다.

목차

실험 1 : 탄산염의 분석(무게 변화)

(1)Abstract
(2)Introduction
(3)data & result
(4)discussion
(5)reference

실험 2 : 탄산염의 분석(이산화 탄소의 부피)

(1)Abstract
(2)Introduction
(3)data & result
(4)discussion
(5)reference

(1)Abstract
(2)Introduction
(3)data & result
(4)discussion
(5)reference

본문내용

(1)Abstract
▶목적 : 탄산염이 HCl과 반응할 때 보이는 질량 변화를 통해서 Na2CO3 와 NaHCO3를 구 분할 수 있고 무게변화를 통해 일정성분비의 법칙을 이해한다.
▶원리 : 탄산 나트륨에 염산을 가하면 이산화탄소가 빠져 나오게 된다. 이때 질량을 측정 하여 화학식과 비교하여서 sample A와 sample B를 구별한다.
화학식 (1) Na2CO3 + 2 HCl  ->  CO2 + H2O + 2NaCl
(2) NaHCO3 + HCl  ->  CO2 + H2O + NaCl
즉, 일정 성분비의 법칙에 의해 (원자량 : Na 22.99 ; C 12.01 ; O 16.00 ; H 1.08) 에서가 빠져나갈 때의 분자량이 105.99이고의 분자량이 44.01이므로 약 41.52%의 질량이 줄어들 것이다. 마찬가지로의 분자량은 84.08이고의 분자량은 44.01이므로 약 52.34%의 질량이 줄어들 것이다.
직접 실험한 실험값의 질량 감소율과 비교해보면 sample A, B를 구별할수 있을 것이다.
▶방법 :
1. HCl을 넣은 Weighing boat를 전자 저울에 올려놓고, tare를 눌러 0.000이 되도록 맞춘다.
2. sample A를 가한 후 처음 20초 동안은 5초 간격으로 그 후에는 10초 간격으로 무게의 변화를 측정한다. sample B도 같은 방법으로 측정한다.
(2)Introduction
▶일정성분비의 법칙 은 1799년 프랑스의 화학자 프루스트가 제안한 법칙이다. 그 당시 그의 친구이자 화학자인 베르톨렛은 이러한 프루스트의 주장을 반대하며 물질의 조성은 일정하지 않다고 주장하였다.
현재 알려진 바에 의하면 대부분의 화합물은 일정성분비의 법칙에 잘 적용되나 일부 화합물은 성분원소의 질량비가 일정하지 않는경우가 있다. 대개 결정형 무기 화합물에서 격자결합에 의해 이러한 화합물이 생기는 경우가 있는데 이러한 화합물은 베르톨렛을 기념하여 베르톨라이드 화합물이라고 한다. 따라서 일정성분비의 법칙이 모든 화합물에서 반드시 적용된다고는 말할 수 없다.

참고 자료

1. http://moolynaru.knu.ac.kr/second_middle/01material/01chemi_comp_atom/
07i_pb_sediment/07c.htm
1.네이버 백과사전 http://100.naver.com