음이온의 확인 - 점적분석

소개글

음이온의 확인에 관한 레포트 입니다~^^

목차

1. 실험원리
2. 기구 및 시약
3. 실험방법
4. 실험결과
5. 고 찰

본문내용

1. 실험원리
용액 속에 녹아있는 음이온을 확인할 때에도 양이온의 경우와 마찬가지로 체계적인 계통분석이 가능하기는 하지만, 음이온마다 독특한 확인 방법을 사용하는 것이 더 일반적이다. 이 실험에서는 SO42-, SO32-, PO43-, CO32-, Cl-, Br-, I- 및 NO3- 등의 음이온들을 점적분석(spot analysis)을 통해서 확인한다. 이 분석 방법에서는 소량의 시료 용액에 적당한 시약을 떨어뜨려서 시료에 포함된 음이온과 독특한 반응을 일으키게 함으로써 시료에 포함된 음이온을 확인한다. 시료에 여러 가지 성분이 포함되어 있는 경우에는 한 성분이 다른 성분의 검출을 방해할 수 있기 때문에 조심해야 한다. 서로 방해가 되는 여러 성분이 포함되어 있는 경우에는 점적 분석을 하기 전에 이들 성분을 서로 분리하거나, 용액의 pH를 변화시키거나 가리움제(masking agent)를 사용해서 한 가지 화학종이 반응하지 못하도록 만들어주어야 한다. 각 음이온에 대한 점적 분석 방법은 다음과 같다.

1) 황산 이온(SO42-) : 센 산의 음이온으로 Ba2+과 반응하여 BaSO4 침전을 형성한다. Ba2+이온은 약한 산의 음이온인, CO32- , SO32- , PO43- 등의 음이온과도 침전을 형성하지만, 이 침전들은 산성 용액에서 녹기 때문에 산성 용액에서 Ba2+을 넣어주면 황산 이온의 존재를 확인 할 수 있다.

2) 아황산 이온(SO32-), 황화 이온(S-) 및 탄산 이온(CO32-) : 이들은 휘발성이 있는 산의 음이온이기 때문에 산을 넣어주면 아황산(H2SO3), 황화 수소(H2S), 탄산(H2CO3)이 된다. 이 중에서 기체인 황화 수소는 독특한 냄새가 나고, 아황산과 탄산은 기체인 이산화황(SO2)과 이산화탄소(CO2)로 바뀌기 때문에 쉽게 확인이 가능하다. 특히 아황산 이온은 Ba2나 H2O2를

참고 자료

없음