pH 측정 실험

소개글

1. 실험제목 : pH 측정 실험

2. 실험목적
● BPB, TB, MO, PR, PP, MR 지시약의 변색범위를 이용하여 완충용액(pH=9), 사이다, 증류수, 수돗물, 완충용액(pH=2), 미지시료의 색변화로 pH를 측정 할 수 있다.
● 제조, 이를 pH미터기를 이용하여 산-염기의 농도변화에 따른 pH변화를 관찰하고 농도변화와 pH관계로 적정곡선을 그릴 수 있다.

목차

1. 실험제목 : pH 측정 실험

2. 실험목적

3. 실험원리 및 이론
① pH의 정의
② 지시약에 의한 pH 측정
③ pH 미터기에 의한 pH 측정
④ 완충용액 [ Buffer ]

4. 실험 기구 및 시약

5. 실험 과정

6. 실험 결과

7. 논의 및 고찰

8. 참고문헌

본문내용

1. 실험제목 : pH 측정 실험

2. 실험목적
● BPB, TB, MO, PR, PP, MR 지시약의 변색범위를 이용하여 완충용액(pH=9), 사이다, 증류수, 수돗물, 완충용액(pH=2), 미지시료의 색변화로 pH를 측정 할 수 있다.
● 제조, 이를 pH미터기를 이용하여 산-염기의 농도변화에 따른 pH변화를 관찰하고 농도변화와 pH관계로 적정곡선을 그릴 수 있다.

3. 실험원리 및 이론
① pH의 정의
pH란 용액의 산성 및 염기성 정도를 나타내는 측정 단위로 알려져 있다. pH는 눈금 상에서 0 부터 14 까지 측정된다. pH용어의 "p" 는 음의 상용대수의 수학적 symbol 로서 "H" 는 수소의 화학적 symbol 에서 유도되었다. pH 의 공식적인 정의는 수소이온 활동도 에 대한 음의 상용지수이다.

pH = - log10 (수소 이온의 농도)

pH =-log10 (수소이온의Activity) = -log10 (수소이온의 농도× Activity constant)

Activity constant는 이온이 화학반응에 참여하는 정도를 표시한 양으로 묽은 용액처럼 이온수가 적고 이온이 자유로이 동작할 수 있는 경우 1.0이며 이온 농도가 많아지면 같은 이온끼리 방해가 되어 1.0보다 작아지게 된다.
H+ 농도가 OH - 농도보다 큰 물질은 산성이고 ,OH- 가 H+ 농도보다 크면 염기성 이다 H+ 와 OH-가 동일 량으로 존재하면 중성이 된다. 산과 염기는 자유 Hydrogen 과 Hydroxyl Ion 을 각각 가지고 있다. 어떤 주어진 용액 내에서 주어진 일련의 조건에 대해 Hydrogen Hon 과 Hydroxyl Ion 의 관계는 일정하다. 산과 염기는 각각 알려진 다른 것으로 결정할 수 있다. 그래서 수소이온의 활동도라고만 하더라도 pH 는 산과염기 모두의 측정이다. pH 는 대수의 기능 을 가지므로, pH 1의 변화는 수소이온 농도 10 배의 변화를 나타내며 pH 1의 변화 는 전극 상에서 59.16 mv 의 전위를 가지고 있다.

참고 자료

‧ 물리화학실험 - 대한 화학회 - 청문각
‧ 물리화학실험 - Salzberg. H. W
‧ 브리태니커 백과사전
‧ MOORE 일반화학 - 일반화학교재연구회
‧ 물리화학 LAIDLER / MEISER - 제 3 판 김건역 - 자유아카데미