[화학실험]화학 반응 속도 결과리포트

소개글

일반 화학 실험 결과리포트 입니다.

목차

1. 산소 발생에 걸린 시간 (초)
2. 초기반응속도 (mL/s)
3. 반응차수와 속도식

1.실험결과
2. 오차 및 토의

본문내용

1.실험결과
이번실험은 화학반응속도를 실험을 통해 알아내고, 그 값을 이용해 화학반응속도식의 반응차수를 구해보는 실험이었다. aA+bB ---> cC+dD 라는 반응에서 반응속도식은 으로 나타낼 수 있다. 여기에서 k는 속도상수이고, m과 n은 반응차수라고 한다. 이 실험에서는 초기농도를 변화시키면서 반응속도를 측정해 반응차수를 구했다. 과산화수소()가 물과 산소로 분해되는 과정의 속도를 측정했는데, 여기에서 촉매로 중크롬산칼륨()을 사용했다.

실험이 시작되기 전에 기체 부피 측정 장치의 물을 산소기체로 포화시켜 오차를 줄였다. 본격적인 실험은 세 번 진행 되었는데,
-첫 번째 실험A에서는 0.0500M 용액 10.0mL, 증류수 15.0mL, 5.0mL을 혼합하여 실험했다. 이때, 반응속도식은 으로 나타낼 수 있다.
-두 번째 실험B에서는 0.0500M 용액 10.0mL, 증류수 10.0mL, 5.0mL를 혼 합하여 실험했다. 역시 반응속도식은, 로 나타내었다.
-세 번째 실험C 에서는 0.0500M 용액 20.0mL, 증류수 5.0mL, 5mL를 혼합 했다. 반응속도식은 로 나타낼 수 있다.
결국, 실험A와 B는 의 농도는 같았고, B가 A에 비해 의 농도가 2배 더 컸다. 또, 실험 A와 C를 비교해보면, 의 농도는 같고, C의 농도가 A의 두 배였다. 따라서 와 를 이용해서 m을 구할 수 있고, 와 를 이용하여 n을 구할 수 있게 된다. 여기에서, 전체 부피를 30mL로 일정하게 했으므로, 부피와 농도는 비례한다. 또 여기에서

참고 자료

없음