지시약과 유리전극 pH미터를 사용한 pH 결정

소개글

지시약과 유리전극 pH미터를 사용한 pH 결정

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 실험기구 및 시약
5. 실험 방법
6. 실험 결과
8. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 제목 : 지시약과 유리전극 pH미터를 사용한 pH 결정

2. 실험 목적 : pH의 정의, pH를 측정하는 방법들에 대해 이론적으로 알아보고, 실제로 산-염기 지시약과 유리전극 pH미터를 사용하여 각각의 시료들의 pH를 구 해보도록 하겠다.

3. 실험 이론

(1) pH의 정의
pH란 어떤 물질의 산의 총량을 알아보는 척도이며, 이것은 수소이온 농도의 대수의 역수로( pH＝-log[H])로 나타낸다. pH＝-log[H] 25℃의 순수한 물에서 [H]＝1.0×10이고 pH＝7.00이다. OH 의 농도가 1.0×10 M이면 [H]＝1.0×10 이며 pH는 11.00이다. 25℃에서 H와 OH 농도 간에는 다음과 같은 유용한 관계식이 있다. pH＋pOH＝­log(k)＝14.00 at 25℃ 여기서 pH＝-log[H]인 것처럼 pOH＝-log[OH]이다. 만약 pH＝3.58이면 pOH＝14.00－3.58＝10.42를 뜻한다. [H]＞[OH]인 용액은 산성[H]＜[OH]인 용액은 염기성이라 말한다. 25℃에서 산성 용액은 pH가 7보다 낮고, 염기성 용액은 7보다 높다. 대부분 용액은 pH는 0～14범위에 있지만, 이것이 pH 한계는 아니다. 예로서, pH＝-1.00은 [H]＝10을 의미한다. 이 농도는 HCI과 같은 센 산의 진한 용액에서 쉽게 얻어진다.

(2) 지시약
pH의 변화에 있어서 색조를 변하게 하는 유기시약을 지시약이라고 하며 중화 적정의 종점을 아는 것과 pH의 측정 등에 사용한다.

참고 자료

물리화학실험 대한화학회 청문당 1999
물리화학실험 최재시 외 2명 형설출판사 1983
물리화학실험 이익춘 외 2명 탐구당 1992
물리화학실험 김성규 외 22명 대한화학회 1999