pH와 완충용액 실험 및 적정곡선 분석

소개글

pH와 완충용액 실험 및 적정곡선 분석 및 화학의 기초인 액체및 고체 시료의 몰농도 계산과 buffer/ 고찰

목차

1. 서 론
2. 재 료
3. 실험 및 결과
1) 몰농도 계산식
2) 실험 및 결과

1. 서론
2. 재료
3. 실험
(1) 실험 - HCl에 대한 NaOH의 적정
(2) CH3COOH에 대한 NaOH의 적정

1. 서 론
2. 재 료
3. 실험 및 결과
1) 몰농도 계산식
2) 실험 및 결과

1. 서론
2. 재료
3. 실험
(1) 실험 - HCl에 대한 NaOH의 적정
(2) CH3COOH에 대한 NaOH의 적정
3) Glycine에 대한 NaOH, HCl 적정
(4) buffer1
4. 고찰

본문내용

1. 서 론
다음날 있을 pH Titeration 실험에 필요한 몰농도의 용액을 만들기 위해서 실험을 실시 하였다.

2. 재 료
● HCl, CH3COOH, Sodium acetate, Glycine, NaH2PO4, Na2HPO4, NaOH
● 교반기, 마그네틱 바, 핀셋, 메스실린더, 피펫, 유리병, 증류수

3. 실험 및 결과
1) 몰농도 계산식
● 고체 : M(몰농도) = 용질의몰수
용액(ℓ)
● 액체 : M = 용액의 비중 × 1mol 용질 × %농도
용질의분자량
MV=M`V`
(M=처음 몰농도, V=처음 부피, M`=최종 몰농도, V`=최종 부피)

2) 실험 및 결과
● 0.1M HCl에 대한 몰농도 계산 (액체, 비중:1.18kg/ℓ, 분자량:36.46, 농도:35%)
1.18 × 1000 × 1M HCl × 35 = 11.33
ℓ 36.46 100
(두번째의 1000은 ℓ의 단위를 ㎖로 바꿔주기 위해서 곱한것임.)
시약병안의 HCl의 몰농도 = 11.33M
* 0.1M HCl 600㎖ 두병을 만들어야함
0.1 × 600 = 11.33 × X
X = 0.1 × 600 ÷ 11.33
X = 0.7
시약병안의 HCl 0.7㎖ + 증류수 599.3㎖

● 0.1M CH3COOH에 대한 몰농도 계산 (액체, 비중:1.05kg/ℓ, 분자량:60.05,농도:99%)
1.05 × 1000 × 1M CH3COOH × 99 = 17.31
ℓ 60.05 100
시약병안의 CH3COOH 몰농도 17.31M
* 0.1M CH3COOH 1000㎖ 두병, 500㎖ 한병을 만들어야함
0.1 × 1000 = 17.31 × X
X = 0.1 × 1000 ÷ 17.31
X = 5.8
1000㎖만들때 : 시약병안의 CH3COOH 5.8㎖ + 증류수 994.2㎖
500㎖만들때 : 시약병안의 CH3COOH 2.9㎖ + 증류수 497.1㎖

참고 자료

없음