[일반화학실험] 기체 상수의 결정
- 최초 등록일
- 2007.09.18
- 최종 저작일
- 2007.04
- 4페이지/ 한컴오피스
- 가격 1,000원
소개글
기체상수의결정 실험입니다.
연세대학교 재학생이 직접 작성한 레포트로 A를 받은 레포트 입니다.
예비 결과 모두 포함되어있고
조교들이 채점할 때 가장 많은 비중을 두는 Discussion 부분이 길고 생각이 많이 들어있어 좋은 점 수를 받을 수 있을 것입니다.
많이 받아가셔서 좋은 보고서 점수 받으시길 바랍니다.
목차
1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험 기구 및 시약
5. 실험 이론
6. 실험 과정
7. 실험결과
8. Discussion
9. Reference
본문내용
1. 실험제목 : 기체 상수의 결정
2. 실험날짜 : 2007. 4. 30
3. 실험 목적 : 일정한 양의 산소와 이산화탄소를 발생시켜 기체 상수의 값을 결정한다.
4. 실험기구 및 시약
1) 스탠드 5) 시약병(1L)와 비커(1L)
2) 시험관 2개 6) KClO3
3) 조임클램프 7) MnO2
4) 가열기와 저울 8) NaHCO3
- 염소산칼륨 - KClO3, 분자량 : 122.5, 녹는점 : 368℃, 비중 : 2.326
가열하면 400℃에서 분해하여 과염소산칼륨과 염화칼륨이 된다.
4KClO3 -> 3KClO4 + KCl
- 이산화망간 - MnO2, 분자량 : 86.94, 비중 : 5.026, 밀도 : 5.03g/cm3
이산화망간은 반응속도만을 빠르게 하는 정촉매로 작용한다.
- 탄산수소나트륨 - NaHCO3, 분자량 : 84. 비중 : 2.20
가열하면 CO2와 H2O를 발생하고 Na2CO3로 변한다.
2NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2
5. 실험 이론
1) 이상기체 상태 방정식
- 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상기체 상태방정식(PV = nRT)를 만족한다.
- P : 압력, V : 부피, n : 몰수, R : 기체상수, T : 절대온도
- 보일의 법칙 : PV = k
샤를의 법칙 : V = kT ==> PV = nRT
아보가드로의 법칙 : V ∝ n
2) KClO3를 가열하면 산소기체가 발생하고 KCl 고체가 남게 된다. MnO2는 KClO3의 분해 반응에 촉매로 작용하여 산소 발생 속도를 증가시키는 역할을 한다.
2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g)
한편 NaHCO3를 가열하면 이산화탄소가 발생하고 NaOH 고체가 발생한다.
NaHCO3(s) NaOH(s) + CO2(g)
참고 자료
- 표준 일반 화학 실험 6판, 천문각, 대한 화학회 저, 2006년 2월 28일 중판, p63~67