녹는점파이널

소개글

화학공학과 실험 레포트입니다

목차

실험3. Melting Point 측정으로 공융점 결정과
1. 목적
2. 이론
3. 녹는점 측정
4. 녹는점 측정 실험 방법
5. 결과
6. 고찰
7. 결론
8. 참고문헌

본문내용

1. 목적
순수한 고체 화합물의 녹는점을 측정해 보고, 아울러 혼합물의 녹는점을 측정하여 시효의 순수성과 녹는점과의 상관관계를 알아본다.
2. 이론
고체의 녹는점은 외부 압력 1기압에서 고체와 액체의 평형상태의 온도로 정의 된다. (수 기압 범위에서 녹는점의 압력의존성이 크지 않으므로 정확한 외부 압력은 크게 중요하지 않다. 순수결정화합물의 경의 Gibbs 상률에 의하면, 일정 압력에서 액체와 고체가 평형상태 일 때 온도는 고정되므로, 녹는점의 한 온도에서 나타난다. 액체와 고체가 평형이라는 조건은 매우 중요하다. 액체가 냉각될 때, 어는점 이하에서 고체가 전혀 없이 액체로 존재할 수도 있기 때문이다.(이런 현상을 과잉냉각 이라고 한다.) 결정화가 일어나는 동안, 주변에 고체를 형성 할 수 있는 핵이 없다면, 원자가 결정 격자를 이루는 과정이 매우 오래 걸릴 수도 있기 때문이다.
일반적으로 불순물이 함유된 고체는 일정한 온도 범위에서 녹는다. 주어진 고체 시료에서 고체가 완전히 사라지는 온도(시료의 녹는점으로 정의되는 온도)뿐만 아니라 액체가 최초로 나타나는 때의 하한점도 함께 기록하는 것이 중요하다. 좁은 용융범위는 순수 화합물을 나타낸 것이고(예를 들면 0.5℃미만의 온도범위), 넓은 용융범위는 불순물이 존재하는 impure compound를 나타낸다. 여기에는 몇 가지 예외가 있다.

참고 자료

(1)http://www.kyungsung.ac.kr/~twkwon/6041mpprelab.htm
(2)D. P. Shoemaker, C. W. Garland and J. W. Nibler, Experiments in Physical Chemistry, McGraw-Hill, New York(1989)
(3)전남대학교 화학공학부,화학공학실험2, 전남대학교