속도상수와 평형상수의 개념과 의미

소개글

속도상수와 평형상수의 개념과 의미에 대한 물리화학적 접근...

목차

Ⅰ. 서론

Ⅱ. 본론
1. 속도상수의 개념과 의미
① 반응 속도의 정의
② 속도 법칙과 속도 상수
③ 반응 차수
④ 반응에 대한 차수와 속도상수의 결정
2. 평형상수의 개념과 의미
3. 반응 메카니즘
4. 평형으로 접근 하는 방법
5. 평형상수와 속도상수 반응의 예

Ⅲ. 결론

Ⅳ. 자기소개 및 느낌

Ⅴ. 감사의 글
☞참고 문헌

본문내용

1. 속도상수의 개념과 의미
① 반응 속도의 정의

다음과 같은 꼴의 반응을 생각해 보자.
A+B → C
임의의 순간에서의 반응 성분들의 농도를 각각[A],[B], 및 [C]라고 하자. 반응 속도를 나타내는 데는 생성물(C)의 생성 속도를 이용할 수도 있고 어느 한 반응물(A나B)의 소모속도를 이용할 수도 있다. 반응물A의 소모 속도는 다음과 같다.
vC =

이 두 값은 모두 양이다. 이 경우의 화학량론에 따르면 A 한 분자와 B한 분자가 사라질때마다 C 한 분자가 생기므로 A나 B의 소모 속도는 C의 생성 속도와 같다. 그러나 다음과 같이 복잡한 화학량적 관계를 갖는 반응의 경우에는 여러 생성 속도와 소모 속도 사이의 관계가 훨씬 복잡하다.

A + 2B → 3C + D

한 예로써 다음과 같은 관계가 성립한다.

C의 생성 속도 = A의 소모 속도 ×3

이것을 조금 더 구체적으로 그리고 완전히 나타내면 다음과 같다.

반응 속도 v를 다음과 같이 정의하면 이러한 애매한 점을 피할 수 있다.

여기서 vf는 화학종 J의 화학량적 계수이다. (반응물에 대해서는 vf가 음이고, 생성물에 대해서는 양이다.) 이와 같이 하면 어떤 반응성분을 택하든 반응 속도가 통일값을 가지게 된다.

참고 자료

생체과학을 위한 물리화학, Tinoco Sauer Wang, 자유아카데미
물리화학, P. W. Atkins. , 청문각
물리화학, LAIDLER․MEISER, 자유아카데미
물리화학의 원리와 응용, 이재원외 저, 녹문당