[화학실험보고서]반응속도에 미치는 온도의 영향

소개글

화학실험 보고서, 정말 정성드려서 쓴 것입니다.
유용하게 쓰실 수 있으거라 장담합니다.
이론,방법 및 결과, 결론 및 토의, 참고자료등 있습니다.

목차

2. 실험 목적
3. 서론과 원리
① 활성화 에너지()
② 분자들의 평균 운동 에너지
③ 온도와 반응 속도
④ 아레니우스 식
4. 시약 및 기구
5. 실험상 주의할 점
6. 실험 과정
7. 실험 결과 및 분석
8. 결과 및 논의
9. 참고 문헌

본문내용

② 분자들의 평균 운동 에너지
입자들은 같은 용기 속에 들어 있어도 운동 에너지는 각각 다르다. 평균 온동에너지 근처에 입자들의 수가 가장 많지만 그보다 훨씬 작은 에너지를 가지는 것도 있고, 큰 에너지를 가지는 것도 있다. 그 중에서 활성화 에너지 이상의 에너지를 가지는 입자만 반응할 수 있다. 온도가 높아지면 전체적으로 분자들의 운동 에너지가 증가하여 평균 운동 에너지가 증가하고 그에 따라 활성화 에너지 이상의 에너지를 가지는 입자 수가 증가하게 된다. 따라서 온도가 높아지면 반응할 수 있는 입자 수가 증가하여 반응 속도가 빨라진다. 반대로 온도가 낮아지면 반응할 수 잇Sms 입자 수가 줄어들어 반등 속도가 느려진다.

③ 온도와 반응 속도
일반적으로 반응 물질이 기체인 경우에 살펴보면, 온도가 10℃올라가면 반응 속도는 약 2배 증가한다. 그런데 이 경우에 분자들의 충돌수는 약 2%만 증가한다. 따라서 기체뿐만 아니라 모든 상태에 대해서 기체의 충돌 가지고 반응속도의 변화를 설명하기는 어렵다. 즉, 오도가 높아졌을 때 반응 속다가 빨라지는 정확한 이유는 활성화 에너지보다 큰 운동 에너지를 가지는 분자 수가 증가하기 때문이다.

④ 아레니우스 식

반응속도상수는 온도에 의존하는 상수이다. 1889년 아레니우스(Svante Arrhenius)는 속도상수가 온도의 역수의 지수함수 형태로 주어진다고 제안하였다.

참고 자료

· 현대일반화학 Fifth Edition 1권, Oxtoby Gillis Nachtrieb, THOMSON, p.575~p.578
· High Top 고등학교 화학 Ⅱ 3권, 김봉래 · 김득호, 두산동아, p.73~p.74