[공학]용해도 및 분별결정

소개글

용해도 및 분별결정 예비와 결과 보고서가 같이 있습니다

목차

실 험 제 목
실 험 목 적
실 험 이 론
실 험 준 비
실 험 기 구
실 험 시 약
실 험 방 법
실 험 결 과 및 고 찰

본문내용

실 험 목 적

분별결정과 재결정으로 순수한 결정을 얻는 과정을 실험하고 결정의 순도를 확인해본다.

실 험 이 론

1. 용해도

일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량으로 용질의 그람수(g)로 나 타낸다.

2. 온도의 함수인 용해도

용해도는 온도에 따라 변하므로 용해도 데이터를 이용할 때에는 반드시 온도를 표시해 야 한다. 여기서는 물에 녹는 이온성 화합물의 용해도에 대한 일반식을 이용해보자. 이온성 화합물 중에서 95% 정도는 물에 대한 용해도가 온도 상승에따라서 현저하게 증가하다. 나머지 5%중 대부분은 온도변화에 따라 약간 변하는데, 황산염이나 센렌산 염과 같은 소수의 경우는 온도가 상승하면 용해도가 감소하는 것도 있다. 용해도를 온 도의 함수로 나타낸 곡선을 용해도 곡선이라 한다.

3. 분별결정법

적당한 용먀에 고체를 용해시키고 용질의 용해도가 낮은 온도(보통 온도를 낮춤)로 용 액의 온도를 변화시켜 고체를 정제하는 방법이다, 과량의 용질은 순수한 고체로 결정화 되고 용해성이 있는 불순물은 용액에 그대로 남는다.
여기서 유속은 물체에 접근하는 흐름의 유속을 지칭한다.

4. 평형

결정화 공정에서 평형은 그 용액이 포화될 때 도달한다. 그리고 결정 더미에 대한 평 형관계는 용해도 곡선이다. 온도의 함수로서 용해고 를 나타내는 곡선은 밑에 나타나 있다. 대부분의 물질은 KNO3와 같은 유사한 곡선, 즉 용해도가 온도에 따라 다소 증 가되는 곡선에 따른다. 온도에 따라 용해도가 약간 변화하는 염화나트륨에 대한 곡선 2와 같은 것을 역 용해도 곡선이라고 한다.

참고 자료

없음