[공학]산화 환원 적정(과망간산법)

목차

1.실험제목
2.실험목적
3. 실험기구
4.실험시약
5.실험이론
- 몰랄농도(molality)란?
- 노르말농도(normality)란?
- 중화적정법
- 산화환원적정법
6. 실험방법
7. 실험결과 및 결론

본문내용

◈ 실험제목 : 산화․환원 적정(과망간산법)

◈ 실험목적 : 산화제 또는 환원제의 표준용액을 사용하여 시료물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소요된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 방법이 산화․환원 적정법이다. 이 실험에서는 옥살산나트륨을 1차 표준물질로 써서 과망간산칼륨 용액의 농도를 표준화하고, 이 용액을 이용하여 과산화수소 수용액을 정량하는 방법을 습득한다. 또한 이 산화․환원 반응들의 종말점을 산화제인 과망간산칼륨 자체의 색을 이용하여 적정하는 법을 익힌다.

◈ 실험기구 : 메스플라스크, 삼각플라스크, 온도계, 뷰렛, Balance, 비커, 석면
알코올램프, 스탠드, 유산지,

◈ 실험시약 : 0.1N KMnO4 표준용액, H2SO4(1:1), 3%H202, 옥살산나트륨(Na2C204)

◈ 실험이론
▶ 몰농도 (molarity)란?
-용액의 농도를 나타내는 방법의 하나.용량몰농도와 중량몰농도(몰랄농도)가 있는데, 단지 몰농도라고 하는 경우에는 용량몰농도를 가리킨다. 실험실 등에 서도 용량몰농도에 의한 표시가 가장 널리 사용된다. ① 용량몰농도:용액 1ℓ속에 함유되어 있는 용질의 몰수로 나타낸 농도. mol/ℓ, 또는 기호 M으로 표시한다. ② 중량몰농도:용매 1000g속에 녹아 있는 용질을 몰수로 나타낸 경우의 농도. 기호 m으로 표시한다.
▶ 몰랄농도(molality)란?
-용매 1000 g에 녹아있는 용질의 몰수로 나타낸 농도. 기호는 m으로 표시한다. 1000 g의 용매에 1몰의 용질을 포함하는 용액은 1몰랄농도이다. 이 농도는 라울의 법칙이나 삼투압 측정 등에 이용된다. 또, 용액 1ℓ 속에 함유되어 있는 용질을 그램식량으로 나타낸 농도를 화학식량농도라고 하며, 기호는 F로 표시한다.
▶ 노르말농도(normality)란?
-용액의 농도를 나타내는 방법의 하나. 규정농도․당량농도라고도 한다. 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도를 말하며, 기호 N으로 표시한다. 산 ․알칼 리의 중화반응 또는 산화제와 환원제의 산화 ․환원반응의 계산 등에 널리 이용된다. 그러나 같은 물질이라도 관여하는 화학반응에 따라 g당량수가 달라지는 경우가 있으 므로, 농도의 표시법으로서는 애매한 점이 있다. 예를 들어 과망간산칼륨을 산성용액 속에서 환원제로 반응시키면 망간이 7가에서 2가의 상태로까지 환원되므로, 과망간산 칼륨의 식량의 1/5이 1ℓ속에 포함되는 용액을 1노르말농도로 한다. 그러나 중성에서 반응시키는 경우에는 망간이 7가에서 4가의 상태로 환원된다. 따라서 1ℓ 속에 식량 의 1/3을 함유하는 용액이 1노르말농도가 된다.

참고 자료

인터넷, 관련서적