얼음과 물의 밀도비교

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본문내용

얼음은 물에 뜬다. 그러므로 얼음의 밀도는 물의 밀도보다 작다.
밀도는 질량/부피이다.
물이 얼음이 될 때 혹은 얼음이 물이 될 때 질량이 달라지는 것은 아니다. 물이 얼음이 될 때 밀도가 작아진다는 것은 부피가 커진다는 것과 같다. 그러므로 물의 부피에 비해 얼음의 부피가 더 크기 때문에 밀도가 더 작은 것이다.
대부분의 물질은 부피비가 고체˂액체˂기체의 순이다. 고체 보다 액체가 운동성이 심하고 액체보다는 기체가 운동성이 심하고 그러므로 기체가 액체로 되고 고체로 될수록 서로 더욱 조밀하게 모여 있다. 그렇다면 부피가 작아져서 밀도가 커져야 하는데 물은 특이하게 고체가 액체에 뜨게 된다.
물이 얼음보다 부피가 큰 이유는 물 분자 사이의 수소결합에 있다.

수소결합이란?
2개의 원자 사이에 수소원자가 들어감으로써 생기는 약한 화학결합이라고 정의한다.
물의 경우를 예를 들면 물 분자 H2O 1개의 물 분자를 볼 때 주변에 그 중심의 산소분자를 중심으로 4개의 물 분자가 둘러싸고 있다. 이런 경우 물 분자 내의 산소와 수소의 결합은 보통의 화학결합 이지만 한 물 분자 내의 수소와 다른 물 분자의 산소와의 결합은 수소결합인 것이다.

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