[공학]용해열. 용해도법

소개글

열역학실험 입니다.

목차

1 . Title
2 . Purpose
3 . Theory
4 . Apparatus & Reagents
5 . Method
6 . Result
7 . Error & Cause
8 . Discussion

본문내용

1. Title
용해열. 용해도법

2. Object
이 실험의 목적은 유기산의 용해도를 두 온도에서 측정하고, 그 자료를 Van`t Hoff 방정식에 적용하여 유기산의 용해열을 결정하는데 있다.

3. Principle
▶Van`t Hoff 방정식


[와 : 각각 온도 와 에서의 용해도,:그 온도 범위에서의 평균 용해열 R: joule/mole ․ degree 단위로 나타낸 기체상수]
▶용해도 : 보통 용매 100g당 용질의 그램수
이렇게 하여 계산한 용해열은 대략 그 온도 범위에서의 평균 용해열이며 포화 농도에서의 용해열이다. 또한 이것은 적분용해열이다. 이렇게 하여 얻은 값은 더 묽은 용액의 용해열과는 약간 다를수 있다.

4. Apparatus & Reagents
(1) Apparatus
- 일반 기구
Erlenmeyer flask , Thermometer
stand & burette , clampburette
beaker , glass cotton
glass tube , pipette & flia
Thermostat
(2) Reagents

5. Procedure
▶NaOH의 표준화
1) 0.2N의 HCl 수용액 제조.
2) 0.25N의 NaOH로 적정.
3) 적정한 양으로 정확한 NaOH 수용액의 농도 계산.

▶옥살산의 용해도
1) 옥살산 포화 용액 준비한(약 40℃에서).
2) 포화 용액을 35℃ 항온(30분간).
3) 여과관을 끼운 pipette으로 5㎖씩 beaker에 옮겨 무게 측정(2번)
4) 물 100㎖첨가 후 표준화된 NaOH 수용액으로 적정.
5) 실온에서 실험 반복.

6. Result
(1) NaOH의 표준화
NV = N`V` [N: HCl의 노르말농도, V: HCl의 부피
N`: NaOH의 노르말농도, V`: NaOH의 부피]

(sol) 0.2N × 10㎖ = x N : 8㎖
∴ x = 0.25N = 표준화된 NaOH 수용액의 농도: 0.25N
(2) 옥살산의 용해도
<table. 2>

참고 자료

물리 화학Raymond chang형설출판사1996225~226대학 일반화학Daved E. Goldberg일신사1983436~467CRC handbook of chemistry and physics Robert C. weast, ph.DCRC Press, In C. Boca raton, Florida1986~1987B-94
B-130