[물리화학실험] pH meter를 이용한 NaOH의 중화 적정

소개글

pH meter기 원리와 사용방법 상세 설명
NaOH와 P.H.P용액의 중화적정입니다.
그림을 전부 직접 그렸습니다.^^;

목차

1.실험목적
2.이론
3.실험방법
실험결과
4.고찰
5.참고문헌

본문내용

2. 이 론
(1) 산&염기
산성용액은 pH가 7 이하인 용액, 중성용액은 pH가 7, 염기성용액은 pH가 7 이상인 용액이다. 산과 염기의 정의가 몇 가지 있는데, 실험 과정 이해에 도움을 주는 브륀스테드와 로우리의 산과 염기만 짚고 넘어가자.

1) 브륀스테드와 로우리의 산과 염기
산은 양성자(proton, H+)를 내놓는 물질이다. 반대로 염기는 양성자를 받는 물질이다. 산이 양성자를 잃은 상태를 짝염기라 하고, 반대로 염기가 양성자를 받은 상태를 짝산이라고 한다.
중화적정도 이 식을 바탕 이해하자.

ex) HCl + NH3 <=> NH4+ + Cl-
산 염기 짝염기 짝산

2) pH <그림1>
pH = -log(H+) 이다. 즉 수소이온의 농도 지수이다.
실험에 쓰이는 P.H.P 표준용액은 강산, NaOH는 강염기이다. 서로 섞으면 중화반응이 일어나며, 실험에선 NaOH > 표준용액이 되는 순간에 pH가 급격히 변한다. 그림1은 이를 도식화 한 것이다.

참고 자료

[1] “일반화학”, Ralph A. Burns, 녹문당, 03/2/20
[2] 화공기초실험 교재
[3] “http://www.chemmate.com/chem2/5/5-3-2.htm”