[일반화학실험]물질의 분자량 측정 - 예비보고서

소개글

일반화학실험 중의 하나인 물질의 분자량 측정 실험에 관한 예비보고서입니다.
실험 교재 이외에 백과사전 및 각종 인터넷 사이트 정보 검색후 작성하였습니다.
참고하시는데 많은 도움이 될 거라 생각합니다.

목차

실험 목적
실험 원리
시약 및 기구
실험 방법

본문내용

분자량
분자는 질량이 매우 작아서 분자 1개의 질량의 측정은 매우 곤란하다. 따라서 기준을 사용한다.
이를 테면, 탄소 원자 12C의 질량을 12.000으로 정하고 이에 대한 다른 각 분자 1개의 질량을 그 분자의 분자량이라 한다. 따라서 분자량은 각 분자를 구성하고 있는 각 원자의 원자량의 합으로 구한다. 예를 들면 물 H2O의 분자량은 수소 원자 2개와 산소 원자 1개의 합이 된다.
H2O = 1.0×2+16.0×1 = 18.0

어는점 내림
물에 설탕을 녹인 수용액은 0℃보다 낮은 온도가 아니면 얼지 않는다. 이것은 녹아 있는 설탕 분자가 물이 어는 것을 방해하기 때문이다.
일반적으로 용액의 어는점은 순수한 용매의 어는점보다 항상 낮다. 이것을 용액의 어는점 내림이라 한다.

어는점 내림과 비전해질의 분자량
어는점 내림도 끓는점 오름과 마찬가지로 묽은 용액에 있어서는 용질의 종류에 관계가 없으며, 용액의 몰랄 농도에 비례한다. 따라서 묽은 용액의 어는점 내림도를 측정함으로써, 다음과 같이 비전해질의 분자량을 구할 수 있다.
순수한 용매의 어는점을 Tf, 그 용매에 어떤 용질이 녹은 용액의 어는점을 Tf`라 하면 어는점 내림의 △Tf는 △Tf = Tf - Tf`가 되며 용액의 몰랄 농도를 m(몰/kg)이라 하면,
△Tf = kt ․ m
이 성립된다. 여기서 kt는 비례상수로서, 몰랄 어는점 내림 상수라 하며 용매 1kg에 비전해질 1몰을 녹였을 때의 어는점 내림이다. 그리고 이 값은 용매에 의해 결정된 수이다.
따라서

참고 자료

1. Venus백과사전.금성출판사. p228, 269, 270
2. 공학용 대학화학실험법 p75-79
3. http://100.naver.com/100.nhn?docid=109798
4. http://100.naver.com/100.nhn?docid=109797
5. http://100.naver.com/100.nhn?docid=79548