[화학공학,일반화학 실험] 0.1N-NaOH의 제조및 표정

소개글

화학공학과의 기본적인 실험을 다룬 내용입니다.
실험적 이론 및 방법, 결과에 따른 오차원인 등을 잘 분석해 놓았습니다.
그림과 그래프 삽입도 많으니 이해하시는데에 많은 도움이 되실겁니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 초자 및 기구
4. 시약
5. 실험방법 및 이론
6. 실험 결과
7. 조별 토의
8. 참고문헌

본문내용

NaOH (수산화나트륨, Sodium hydroxide)
<일반적 성질>
NaOH염산의 분자량 : 40amu
NaOH의 녹는점 : 328℃
NaOH의 끓는점 : 1,390℃
NaOH의 비중 : 2.13
NaOH의 용해도 : 물 100g 당 0℃ => 42g
100℃ => 347g
<특수한 성질>
조해성(潮解性)이 강하여 공기중에 방치하면, 습기와 이산화탄소를
흡수한다. 그러면 탄산나트륨이 되어, 결정을 석출한다. 물에 잘 녹으며, 그때 다량의 열을 발생한다. 수용액은 강한 알칼리성이며, 용해도는 물 100g에 대하여 0℃에서 42g, 100℃에서 347g이다. 알코올이나 글리세롤에는 잘 녹지만, 에테르나 아세톤에는 녹지 않는다. 강하게 가열해도 산화물과 물로 분해하지 않는다. 그러나 쉽게 융해하여 금·백금·규산 등을 침식하므로, 융해 수산화나트륨은 은·니켈 등의 용기를 써서 취급해야 한다.
<위험성 및 대책방안>
위에서 설명하였듯이 수산화나트륨을 물에 용해시킬때에는 발열반응
이 매우 심하게 일어나 비커가 뜨겁게 달구어 질 것이다. 따라서 시약 조제시에는 보호 장갑을 착용하여 조제하는 것이 좋다.
또한, 산성만 부식성을 가지는 것이 아니라, 강한 염기성도 산성과 같
이 매우 유독성의 물질이며, 부식성을 가지고 있기 때문에 요번 실험과 같이 수산화나트륨(강염기)수용액을 다룰 때에는 주의하여야 하며, 만약 묻었을시에는 빠른 시간내에 물로 세척을 해주어야 한다.

․ C6H4(COOK)COOH(프탈산수소칼륨, Potassium Biphthalate)
<일반적 성질>
C6H4(COOK)COOH의 분자량 : 204.22amu
C6H4(COOK)COOH의 비중 : 1.60(25 ℃)
C6H4(COOK)COOH의 물 융해도 : 10%

참고 자료

없음