[A+]-화학 실험보고서-헤스의 법칙

소개글

자세한 설명은 본문 내용보기에 올려놓은 실험목적보세요 ㅎ
당근 에이쁠 받았던 자료 입니다 ~
에이쁠 레포트 작성하시는데 참고하시면 많은 도움이 될꺼에요

목차

1. Abstract & Introduction
2. Data & Result
① 실험 1 : NaOH(s) 2g, HCl(aq) 1M 100mL
② 실험 2 : NaOH(s) 2g, 증류수 100mL
③ 실험 3 : NaOH(aq), HCl(aq) 각각 2M 50mL씩

3. Discussion
4. Reference

본문내용

1. Abstract & Introduction

모든 화학 반응에서는 반드시 열의 출입이 일어나게 된다. 그 이유는, 반응이 일어날 때 물질을 이루고 있는 입자의 성분, 구조, 배열 등이 달라지면서 그 에너지에 변화가 생기고 그 에너지 변화가 열의 출입으로 나타나기 때문이다. 이때 출입하는 열의 정도를 나타내는 값으로는 반응열(Q)과 엔탈피 변화(△H)가 있다.
반응열(Q)이란 어떤 물질을 반응시켜 새로운 물질을 생성할 때 외부의 에너지 변화를 말하는 것이다. 그에 반해 엔탈피(H)라는 것은 그 생성물질 내의 에너지를 말한다. (이러한 이유로 반응열과 엔탈피 변화 값은 크기는 같고 부호는 반대가 된다.) 즉, 엔탈피는 어떤 물질이 내부에 지니고 있는 고유한 에너지 값이라고 말할 수 있다. 따라서 반응물질과 생성물질의 엔탈피를 알면 반응의 엔탈피 변화 역시 정확히 계산할 수 있다. 엔탈피 값은 상태함수를 만족하는 절대적인 값인데, 그 상태함수는 H=U+PV 라는 식으로 나타내어진다. (단, U는 내부 에너지, P는 압력, V는 부피를 말한다.)
물질의 종류와 상태에 따라 엔탈피 값이 고유하다는 것에서 여러 반응의 엔탈피 변화 사이에 대수적인 계산이 가능하리라고 생각해 볼 수 있는데, 이것이 바로 ‘헤스의 법칙’이다. 즉, 최초의 반응물과 최종 생성물의 종류와 상태가 똑같으면 반응의 경로와는 무관하게 전체 엔탈피 변화량이 같다는 것이다. 본 실험의 목적은 이러한 헤스의 법칙을 실제로 이용하여 여러 반응의 엔탈피 변화 사이의 관계를 알아보고,

참고 자료

없음