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[일반화학실험]산화환원적정 - 요오드법

*효*
최초 등록일
2007.02.03
최종 저작일
2005.10
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소개글

티오황산나트륨 용액을 표준화하고 간접 요오드 적정법으로 황산구리를 정량하는 법을 다룬 실험입니다.
간접 요오드 적정법에서는 보통 녹말용액을 지시약으로 사용하는데, 이 실험에서는 녹말용액을 넣었을 경우와 넣지 않았을 경우를 모두 다루었습니다.

목차

1. 실험 원리
2. 재료 및 기구
3. 실험 방법
1) 0.05M 티오황산나트륨 용액의 표준화
2) 미지의 황산구리 용액의 적정
4. 실험 결과
5. 고찰
6. 참고문헌

본문내용

1. 실험 원리
산화제와 환원제는 중화적정에서와 같이 당량 대 당량으로 반응하므로 다음의 식이 성립한다. NV = N`V`
( N : 산화제의 N 농도, V : 산화제의 부피, N` : 환원제의 N 농도, V` : 환원제의 부피 )
지시약을 사용하지 않아도 종말점을 결정할 수 있는 과망간산법과 달리, 산화-환원 지시약을 써서 산화-환원 반응의 종말점을 결정하는 방법을 요오드 적정법이라고 한다. 요오드(I2)는 *표준환원전위값이 크지 않기 때문에 직접법(iodimetry)과 간접법(iodometry)으로 적정이 가능하다. 직접법은 요오드(I2)의 산화작용을 이용하여 I2 표준액으로 직접 적정하는 방법으로, SnCl2, H3AsO3 같은 강환원제를 산성용액에서 I2 용액으로 산화시키는 방법이다. ‘요오드 산화적정’이라고도 한다. 간접법은 요오드이온(I-)의 환원작용을 이용하여 유리된 I2를 Na2S2O3(티오황산나트륨) 표준용액으로 적정하는 방법으로, ‘요오드 환원적정’이라고도 한다.

참고 자료

<일반화학실험>, 오문순, 대학서림, 1999년 2월
http://www.happycampus.com 해피캠퍼스
http://www.nces.go.kr 작물과학원
http://bh.knu.ac.kr/~jshuh/ 경북대학교 금속화학 연구실

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