화학반응속도
- 최초 등록일
- 2007.01.17
- 최종 저작일
- 2006.12
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소개글
` 이보다 더 성실한 레포트는 없다`
화학 레포트의 핵심은,
① Theory의 성의정도
② 결과 (with 계산과정)
그리고 ③ 디스커션 입니다.
결과! 힘들지만 모든 계산과정을 적어놓았습니다.
에이뿔 받은 레폿으로 후회없으실 겁니다.
목차
1. Title
2. Date
3. Object
4. Apparatus & Reagents
5. Theory
6. Procedure
7. Data & Results
8. Discussion
9. Reference
본문내용
1. Title : 화학 반응 속도
2. Date : 2006. 12. 29
3. Object : 화학반응의 속도식을 나타내는 데에 필요한 속도상수와 반응차수를 실험적으로 결정한다.
4. Apparatus & Reagents
삼각플라스크, 기체부피측정장치, 25mL/10mL 눈금실린더, 파이펫, 초시계, 3%H2O2 용액, 0.15M KI 용액
▶ 기구 및 시약 조사
① 과산화수소 (hydrogen peroxide)
분자식 HO. 공업적으로는 황산수소암모늄의 전기분해에 의해 양극에 생기는 과산화이황산암모늄 용액을 감압증류하여 얻는다. 2NHHSO+O→HO+(NH)SO, (NH)SO+2HO→(NH)SO+ HSO+HO 실험실에서는 나트륨·바륨의 과산화물을 차고 묽은 황산에 약간씩 가하거나 또는 과산화바륨을 물 속에 늘어뜨리고 이산화탄소를 보내서 만든다. BaO+HSO→BaSO+HO 또는 2-에틸안트라퀴놀 등에 산소를 통해서 자동산화시켜서 얻는다. 이것은 수소로 환원해서 원상태로 돌릴 수가 있으므로, 연속적으로 많은 양을 만들 수 있다. 감압농축, 황산에 의한 탈수, 분별결정법 등에 의해 농축·순수화가 된다. 순과산화수소는 무색이고 수렴성이 있는 기름 모양의 액체로 녹는점 -0.89℃, 끓는점 69.7℃(28㎜Hg), 152.1℃(1atm), 비중 1.465(0℃), 전기전도도 2×10/㎝(20℃)(순수한 물의 약 50배), 유전율 89.2(0℃), 이중극자모멘트 2.13D(디옥산 중에서, 25℃), 흡열화합물로 생성열은 -46㎉. 알칼리·분상백금·파라듐·이산화망간, 그 밖의 미세한 분말 등 조잡한 면을 갖는 고체·먼지 등 여러 가지의 것이 촉매로 되어 쉽게 분해하고 산소를 발생하지만 만일 전혀 촉매가 없으면 오랫동안 변화하지 않는다.
참고 자료
켐스터디화학 / 죠오지 C. 피멘텔 외 2명 / 탐구탄 / 1992 / p 151
핵심일반화학 / William Rife, 이창규·한인숙 공역 / 자유아카데미 / 1992 / p 64
무기화학 / James E. Huheey, 이광·박면용·김덕묵 공역 / 자유아카데미 / 1990 / p 179, 181
일반화학-반응, 구조 및 성질 / Clyde R. Dillard·David E. Goldberg 공저 / 화학교재연구회역 / 광림사 / 1993 / p 79
일반화학 / 화학교재편찬위원회 편 / 청문각 / 2005 / p.124~125