[일반화학실험] 몰질량의 측정

소개글

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목차

1.실험제목
2.실험목적
3.실험도구
4.실험원리
5.실험방법
6.실험결과
7.고찰
- 이론적 고찰
- 주의사항
- 내 생각

본문내용

실험제목
몰 질량의 측정
실험목적
이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰 질량을 결정한다.
실험도구
- 250mL 비커, 50mL 삼각플라스크, 100mL메스실린더, 바늘, 온도계, hot plate, 스탠드, 클램프, 저울, 호일 (조당 2장), 킴와이프스, 액체시료, 피펫
실험원리
① 개념정리
1) 몰 질량
- 어떤 원소의 원자 1몰(mol)의 질량을 몰 질량(molar mass)라 하고, 그 단위는[g/mol]이다. 몰 질량은 그 값이 수치적으로 그 원소의 단위가 없는 상대 원자량과 같다. 같은 관계가 화합물의 몰 질량과 그 상대분자에도 성립한다. 즉, 물의 상대 분자량은 18.0152이고, 그 몰 질량은 8.0152 g/mol 이다. 몰 질량은 물질의 질량과 몰 단위의 물질의 화학량 사이의 환산인자가 되는 것이다. 비록 몰수는 흔히 무게를 재서 측정하지만 몰을 일정한 수의 입자들(아보가드로 수)로서 이해하는 것이 일정한 질량으로 이해하는 것보다 바람직하다.
2) 이상기체의 상태 방정식- 이상 기체 상태 방정식의 유도와 활용
1. 기체 분자 운동에 대한 가정 - 기체의 운동에 관한 여러 가지를 설명하기 위하여 기체의 운동에 대하여 다음과 같은 가정을 한다.a. 기체 분자는 불규칙한 직선운동을 한다.b. 충돌에 의한 에너지의 변화가 없는 완전탄성체이다.c. 기체 분자가 차지하는 부피는 없다.d. 기체 분자 사이에 인력 및 반발력이 없다.e. 기체 분자들의 평균 운동 에너지는 절대 온도(켈빈 온도)에 비례한다.
2. 보일의 법칙
- 일정한 온도에서 일정량의 기체 부피(V) 는 압력(P)에 반비례한다.
보일이 발견한 법칙으로 기체의 부피와 압력에 관한 서술이다.
이 법칙은 후에 이상 기체 상태 방정식을 유도할 때 샤를의 법칙과 함께 중요하게 쓰인다.이를 식으로 나타내면, PV = K

참고 자료

없음