[공학]라디칼 연쇄중합, 라디칼 이온중합, 전자기특성 고분자, 전도성 고분자, 옵토일렉트로닉스 고분자

소개글

라디칼 연쇄중합, 라디칼 이온중합, 전자기특성 고분자, 전도성 고분자, 옵토일렉트로닉스 고분자에 대해 정말 열심히 조사했어요 ^^
동국대 윤태용 재미삼아 올렸습니다. `ㅡ`;

목차

ㆍ라디칼 연쇄중합 반응
(1) 자유 라디칼
(2) 라디칼 개시제
(3) 단량체의 종류와 중합 형태
(4) 라디칼 연쇄중합반응

ㆍ라디칼 이온중합 반응
(1) 양이온 중합
(2) 음이온 중합
ㆍ전자기특성 고분자
ㆍ전도성 고분자
ㆍ옵토 일렉트로닉스 고분자(Opto -Electronics Polymer)

본문내용

(1) 자유 라디칼

공유결합을 형성하고 있는 원자간 결합이 빛이나 강한 열, 또는 전기적인 에너지를 받아서 결합이 끊어지는데, 공유 결합을 위해 형성된 전자쌍이 각각 하나씩 균일분해(Homolytic Fission)되어, 엄청나게 강한 활성을 지닌 반응의 중간체가 된다. 균일분해란 각각의 원자들이 그들을 연결했던 공유결합의 전자들을 하나씩 가지고 나가는 것을 말한다.








A = B ㅡㅡㅡㅡ> Aㆍ + ㆍB

또한 자유 라디칼들이라고 알려져 있어, 그들은 일반적으로 높은 반응성을 갖고 있으며 단지 순간적으로 존재한다. 자유 라디칼은 매우 불안정하여 수명이 길게는 몇 초 짧게는 수억 분의 일초밖에 되지 안 되어 생기자마자 곁에 있는 물질과 반응을 해버리는 성질이 있다. 짝을 못 이루는 전자 때문에 매우 불안정하여 곁에 있는 다른 물질에서부터 전자를 빼앗거나 자신의 전자를 다른 물질에 건네주기 때문이다. 프리 라디칼이 다른 물질과 반응할 때 그저 얌전히 결합만 하고 말면 아무 문제가 없지만 유감스럽게도 그렇지 못하고 요란하게 흔적과 상처를 남기면서 반응을 하는 것이다.
분자의 단일 결합은 두개의 전자로 이뤄져 있으나 그 결합의 사용된 두개의 전자가 한쪽으로 쏠리게 되면, +이온과 -이온이 생성 되는데, 한 개씩 양쪽으로 똑같이 나뉘면 전기적으로 중성인 라디칼 분자 두개가 생성된다. 그리고 각각의 전자는 짝이 안 지워지는 전자 (Unpaired Electron)가 된다. 최소 한 개라고 한 것은 고분자의 경우 이렇게 짝이 안 지워지는 전자가 여러 위치에서 생성 될 수 있어서 최소 한 개라는 단어가 붙게 된 것이다.
라디칼 게시제(Radical Initiator)로 과산화물(Peroxide)이 사용 되는데, 과산화물(R - O - O - R)의 두 산소 원자 사이의 분자 결합이 끊어져서 R - Oㆍ 과 ㆍO - R 와 같이
O - O 결합의 두개의 전자가 동등하게 양쪽으로 떨어져 라디칼을 형성하게 된다. 이렇게 또 다른 분자와 충돌하여 자신은 안정화 되어지면서 또 다른 라디칼을 형성시키는 반응을 라디칼에 의한 연쇄반응이라 일컬어진다.

참고 자료

http://dochoonho.sunchon.ac.kr
http://www.creative.re.kr/
박문수,전병철,강두환,이대수 공역(M. P. Stevens 저) "고분자화학 입문", 제 2판, 자유아카 데미
김영백, 이후성 번역, "고분자화학,",희중당, 서울, 1997;
강두환 등 번역, 최신고분자화학, 시그마프레스, 서울, 1998; 2장.
R. B. Seymour and C. E. Carraher, Jr., "Polymer Chemistry -
An Introduction," Dekker, 1988; Chapter 9.
안태완, "고분자화학", 문운당, 서울, 1992; 제 5장.
김성철 등 공저, "고분자 공학1", 희중당, 서울