요오드 적정

소개글

요오드 적정
화학평형
목적
이론
실험 시약/기구
시험방법
실험결과
토의
참고문헌

목차

목적
이론
실험 시약/기구
시험방법
실험결과
토의
참고문헌

본문내용

7. Discussion
이번 실험은 화학평형상태에서의 존재하는 물질의 농도를 구하여 평형상수를 구해보고 평형상수가 갖는 의미를 생각해보는 것이다.

이번 실험에서 우리는 평형상수 값으로 9.04를 얻었는데 이는 1보다 큰 값으로 평형상수가 1보다 크다는 것은 정반응이 유리하게 일어났다는 것을 의미한다. 또한 역반응의 평형상수가 정반응의 평형상수의 역수라는 점을 감안 한다면 그 수는 1보다 작은 것이 되고 이는 곧 역반응이 불리하다는 것이다. 다시 말해 평형상수가 클수록 정반응이 유리하게 일어나 생성물의 양이 많아 졌다는 것을 의미하는 것이다. 이 처럼 우리는 평형상수를 통해 반응의 방향을 알 수가 있으며 나아가서 외부에서 가해진 변화에 따른 반응의 방향을 예측할 수 있는데, 이를 정리한 사람이 Le chatelier 이며, 법칙화 한 것이 Le chatelier원리 또는 평형이동의 법칙이라고 한다. 이를 간단히 설명한다면,
열역학적으로 평형상태에 있는 계에 외부로부터 어떤 작용이 가해졌을 때, 평형은 그 작용에 의한 영향을 약화시키는 방향으로 변화한다고 할 수 있다. 이 원리는 물리적 또는 화학적인 각종 변화(온도를 높이거나 낮추고, 압력을 높이거나 낮추고, 반응물-생성물 중 어느 특정 물질을 투여하는 등)에 대하여 적용된다.

이번 실험을 진행함에 있어서 발생할 수 있는 오차 중 측량에 의한 오차를 제외한다고 했을 때 가장 큰 오차의 원인으로 작용할 수 있는

참고 자료

http://www.nces.go.kr/r_study/mpaqec/theory/volumetric/v-variety/i2.htmhttp://www.nate.com - 네이트 백과사전http://www.naver.com - 네이버 지식검색