[전기전도도]전기전도도

소개글

전해질의 특성과 수용액의 전도도를 결정하는 과정을 배운다.

목차

1. 실험 목적
2. 이론
3. 실 험
4. 결과 및 고찰

본문내용

1. 실험 목적
전해질의 특성과 수용액의 전도도를 결정하는 과정을 배운다.

2. 이론
(1) 전도도란 무엇인가?
전류는 전해질 용액 속에서 양이온과 음이온이 서로 반대 방향으로 이동함에 의해 서 전도된다. 저항의 역수로서 정의되는 전도도는 이온 수, 각 이온의 전하, 그리고 이온이 이동하는 속도에 비례한다. 전도도 측정은 물리화학에서 약전해질의 이온화 상수 결정, 이온이 생성 또는 소멸되는 반응의 평형상수와 반응속도의 결정, 용액 의 적정, 그리고 이온간 힘의 연구에 이용된다.
온도가 올라가면 이온의 속도가 증가하고 용매의 점성도가 감소하며 이온간의 정전 기적 작용이 줄고 흔히 약전해질의 경우에는 이온화가 증가하기 때문에 용액의 전 도도가 증가한다. 경험의 규칙에 의하면 수용액의 비전도도는 온도가 올라감에 따 라서 섭씨 1도당 약 2%정도 증가한다. 그러므로 정확한 전도도 측정에서는 온도를 주의깊게 조정할 필요가 있다.
비전도도는 1㎠의 두 전극판이 나란하게 1㎝떨어진 사이에 들어있는 용액 입방체의 전도도이다. 당량전도도란 전해질 1당량을 포함하는 용액의 체적이 나란하게 1㎝ 떨어진 두 전극 판 사이에 들어갔을 경우의 전도도이다. 당량 전도도는 직접 측정 하지 않고 비전도도를 써서 측정한다.

비전도도는 용액이 묽어짐에 따라서 감소하며 마침내 순수한 용매의 비전도도에 이 르게된다. 당량전도도는 묽힘에 따라서 증가하는데, 이는 약전해질의 경우에는 해 리가 늘어나기 때문이고 모든 경우에 있어서 이온간 인력이 감소하고 전기 이동 효 과가 감소하기 때문인다. 일가 전해질의 경우 대략 0.01M 이하의 농도에서는 Onsager 극한식이 성립하게 된다. 다가 이온 용액의 경우에는 다음식으로부터의 벗어남이 훨씬 낮은 농도에서 있게 된다.

상수 A와 B는 용매의 유전상수와 점성도, 온도, 전하, 그리고 전해질을 구성하는 특정 이온의 원자가 등으로부터 계산된다. 관계식이 선형으로 되어 있어서 Λ0을 그래프적으로 얻기가 용이하다. Λ의 실험값을 C1/2에 대하여 도시하고 농도가 영인 곳까지 그래프를 외연장한다. 약전해질의 경우에는 Onsager 식이 다음과 같이 된 다.

참고 자료

없음