[일반화학실험1]기체상수의 결정 (Measurement of gas constant)

소개글

일반화학실험1
기체상수의 결정 예비 결과 리포터 실험내용 및 결과풀이 자료입니다.

참고하시고 A+ 받으시길 바랍니다^^

목차

1. 실험제목: 기체상수의 결정

2. 실험목적

3. 이론 및 원리:
3. 1. 이상기체 상태방정식
3. 2. 기체상수의 결정
3. 3. 산소 발생 반응식
3. 4. 이산화탄소 발생 반응식
Dalton’s law of partial pressure

4. 실험방법
실험A. 산소기체
실험B. 이산화탄소 기체

5. 기구 및 시약

6. 실험결과
문제풀이

#. 생각해볼 사항
결과정리

7. 검토 및 고찰

8. 참고문헌

본문내용

* 산소 [oxygen], (O2)
: 무색, 무취, 무미의 기체로 대기중에 많이 존재한다.
- 원자번호: 8
- 원자량: 15.9994
- 녹는점: －218.4℃
- 끓는점: －183.0℃
- 비중: 1.429g/L (1기압, 0℃)

나. KClO3와 NaHCO3를 사용한 실험에서 얻은 기체상수 값이 다른 이유는 무엇인가?
이산화탄소 (CO2): 0℃, 1기압에서 이산화탄소의 용해도는 171.3mL/100mL
산소 (O2): 0℃, 1기압에서 용해도는 4.89mL/100mL

이산화탄소가 물에 더 잘 녹을 수 있는 원인은 물에 녹아 탄산으로 될 수 있기 때문이다.
H2O＋CO2 → H2CO3

산소와 이산화탄소 모두 물에 잘 녹는 기체는 아니지만 상대적으로 이산화탄소가 물에 더 많이 녹기 때문에 실험상 오차가 많이 나서 결과가 달라질 것이라 예상된다.
또한 이산화탄소와 산소의 분자량은 다르다. 즉 분자량이 작을수록 이상기체에 가까운 특성을 나타내기 때문에 각각의 실험에서 측정값에 차이가 날 수도 있다.

참고 자료

1. 대한화학회, “표준 일반화학실험 (제 6개정판)”, p63 (2005)
2. Ramond Chang, “General chemistry”, p159 (2004)