[화학]화학평형과 반응속도

소개글

반응속도 실험을 통하여 르사트리에 평형의 원리를 설명할 수 있다.

목차

*학습목표
*이론
*기구및 시약
*실험방법

본문내용

이론
-평형 이동의 법칙
(1) 평형 이동의 법칙(르 샤트리에의 원리)
    가역 반응이 평형 상태에 있을 때 온도, 압력, 농도의 외부 조건을
    변화시키면, 그 변화를 감소시키는 방향으로 반응이 진행되어 새로운 평형에 도달한다.
(2) 평형을 이동시키는 요인
 ① 농도의 영향
  농도 증가 : 그 농도를 감소시키는 쪽으로 평형 이동
  농도 감소 : 그 농도를 증가시키는 쪽으로 평형 이동
  예) 2NO2(g) ↔ N2O4(g)에서 NO2를 첨가하면 아래와 같은 이 평형이 이동한다.
② 압력의 영향
  압력 증가(부피 감소) 기체의 몰수가 감소하는 쪽으로 평형 이동
  압력 감소(부피 증가) 기체의 몰수가 증가하는 쪽으로 평형 이동
   예) C(s) + H2O(g) [<-->] CO(g) + H2(g)에서 압력을 높이면 역반응 쪽으로 압력을 낮추면 정반응 쪽으로 평형이 이동한다.
③ 온도의 영향
   온도 증가 : 흡열 반응 쪽으로 평형 이동
   온도 감소 : 발열 반응 쪽으로 평형 이동
(3) 평형 이동의 응용
   평형 이동을 이용하여 생성 습득물의 수득률을 높일 수 있다.
   예) N2(g) + 3H2(g) [<-->]2NH3(g) + 92.4kJ에서 암모니아의 수득률을 높이려면 온 도를 낮추고 압력을 높인다.
* 기체 몰수의 변화가 없는 반응
     H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g)는 압력이 변하여도 평형이동이 없다.
* 온도와 평형 상수

참고 자료

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