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[물리화학실험]약산의 해리상수

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최초 등록일
2005.12.20
최종 저작일
2005.11
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소개글

가시광선 분광기를 이용하여 약산성을 띠는 지시약의 해리상수를 측정한다

목차

1. Date
2. Locker name
3. Subject
가시광선 분광기를 이용한 약산의 해리상수의 결정
4. Purpose
가시광선 분광기를 이용하여 약산성을 띠는 지시약의 해리상수를 측정한다.
5. Principle
6. Apparatus & Reagents
7. Procedure
8. Result
9. Discussion
10. Reference

본문내용

3. Subject
가시광선 분광기를 이용한 약산의 해리상수의 결정

4. Purpose
가시광선 분광기를 이용하여 약산성을 띠는 지시약의 해리상수를 측정한다.

5. Principle
1) 지시약으로 쓰이는 티몰블루는 수용액에서 약산으로 작용하여 부분적으로 해리하는데, 이때 이온화된 성분과 이온화되지 않은 성분은 가시광선 영역의 서로 다른 파장에서 최대 흡광도를 나타낸다. 이 지시약의 평형점을 나타내는 Ka나 pKa 값은 가시광선 영영에서 분광기를 이용하여 측정할 수 있다. 즉, 파장 400nm~700nm 사이에서 온도를 일정하게 하고 묽은 HCl, 묽은 NaOH, pH가 고정된 완충 용액에 일정 농도의 티몰블루를 용해시키고 흡광도를 측정하여 이 결과로부터 지시약의 해리상수 Ka 를 계산할 수 있다.

3) Tymol blue의 산 해리상수
티몰블루 지시약은 HCl 수용액과 NaOH 수용액, 그리고 pH를 알고 있는 완충용액에 녹아 400~700nm에서 그 해리 정도에 따라 특정 파장의 빛을 흡수한다. 이 파장으로부터 값을 구할 수 있다.
티몰블루는 분석 실험에서 널리 이용되는 지시약으로 수용액에서 약산성을 띠며 부분적으로 해리된다.
HA ⇆ H+ + A-
이때 A- 는 C27H29O5S- 이다. 해리 평형의 위치를 나타내는 산 지시약 상수 또는 해리상수 Ka 는 다음과 같다
------------------------(4)
ai 는 이온 의 활동도를 의미한다. 따라서 농도가 묽을 때는 ai ≃ Ci 이다. p와 의 관계는 다음과 같다.
p = -log ---------------(5)
따라서 식 (4)로부터 다음 식(6)과 같은 Henderson-Hasselbalch Equation을 얻는다. 이 식은 주어진 산의 세기 p에서 pH와 완충용액의 구성 성분의 비 CHA / CA- 의 상관관계를 나타낸 것이다.
p = pH + log ------------------(6)
또 약산의 전체 농도 CO 는 다음과 같다.

참고 자료

없음

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판매자 유형Bronze개인

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