[화학]일반화학실험-엔탈피 측정(결과보고서)

소개글

강산 . 강염기인 NaOH와 HCl의 중화반응에서 엔탈피를 측정하여 헤스의 법칙이 성립함을 보이고, 엔탈피가 상태함수임을 확인하는 실험이다.
(A+받은 보고서입니다.)

△H1 : NaOH(s)+HCl(aq) -> NaCl(aq)+H _{2} O(l)
△H2 : NaOH(s) → NaOH(aq)
△H3 : NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

위의 세 과정을 통해 얻은 엔탈피를 구하는 실험을 한 분들께 도움이 될거예요.(본 보고서에서 사용한 과정임)

목차

1.실험결과
2. 결과 및 토의

본문내용

정의에 의해서 와 는 Q=-△H의 관계를 가진다. 그리고 이 반응의 경우 △H<0 이므로 발열반응임을 알 수 있다.

엔탈피는 크기성질이다. 즉, 의 크기가 그 과정에서 소비한 반응물의 양에 정비례 한다는 것을 의미한다. 이 사실을 바탕으로 1몰당 반응열 를 계산해 보면

<수식>

이때, 이론적인 반응열을 계산해 보면

반응열(△H) = NaOH(aq)+의 용해열 + NaOH(aq)+HCl(aq)의 중화열

① 중화열 → 1이 생성될 때의 반응열(△H) = -56
② 용해열 → 1이 과량의 물에 용해될 때의 반응열(△H) = -45
③ 반응열() = (-56) + (-45) = -101

＊실험값과 이론값의 오차 = 6.99%

실험값이 이론값보다 크게 측정 되었다. 그 이유를 살펴보면

<수식>

에서 물이나 유리기구의 질량이 크게 측정되었을 가능성을 살필 수 있고, 온도의 변화가 크게 측정 되었을 가능성도 있다. 혹은 의 조해성 때문에 생긴 오차일 수도 있다.

참고 자료

Oxtoby Gillis Nachtrieb Principles of Modern Chemistry 제5판/Thomson 자유아카데미
최신일반화학/녹문당/2004....