[생활화학]수영장에서의 화학
- 최초 등록일
- 2005.12.06
- 최종 저작일
- 2005.12
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소개글
생활속의 화학 강의 레포트입니다.
교양들으시는 분이나 화학들으시는 분께 좋을꺼예요^^
목차
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본문내용
4. pH의 이런 효과의 의미
차아염소산은 약산이며, 약 pH6 이하에서는 거의 해리되지 않는다. 그러므로 염소는 낮은 pH 수준에서는 HOCl 형태로 주로 존재한다. pH 6.0~8.5 사이에서는 해리되지 않은 HOCl이 거의 완전하게 해리된다. 약 7.5 이상, 20℃에서는 차아염소산염이온들이 우세하고, 그들은 pH가 9.5 정도이나 그 이상의 단계에서 거의 독점적으로 존재한다. HOCl은 OCl ̄ 보다 박테리아를 죽이는 데 있어서 이온의 음전하가 박테리아로 들어가는 것을 방해하기 때문에 훨씬 더 효과적이다.
5. 수영장에서 염소를 얻는 유일한 방법은? 또, 전기분해란 무엇인가?
양극 2Cl⁻ → Cl₂(g) + 2e ̄
음극 2H⁺ + 2e⁻ → H₂(g)
전체반응식 Cl₂(g) + H₂O → HOCl + H⁺ + Cl⁻
반쪽 반응식에서 e⁻는 전도되는 전자를 나타낸다. 2개의 반쪽 방정식을 더하면 그 전자는 없어진다. 기호 (g)는 그 물질이 기체임을 의미한다. 만약 소금을 첨가하면, 전기분해 전지를 사용함으로써 수영장에서의 차아염소산을 계속적으로 발생시키는 것이 가능하다. 염소화하는 이러한 방법으로 수영장 물은 차츰 산성이 될 것이고, pH의 조절을 위해 알칼리의 첨가가 필요할 수도 있다. 보통 사용되는 알칼리 물질은 탄산나트륨과 중탄산나트륨이다.
6. 만약 차아염소산(HOCl)의 산화제로서 강도를 증가시킴으로써 수영장 물의 산도를 pH7 이하로 감소시키는 것은 어떤가?
우선 산성도가 높은 용액들은 수영장의 구조물을 부식시킨다. 대리석과 타일로 된 수영장에서는 부식이 더욱 심해지고, 이를 위한 적절한 pH 범위는 7.4~8.0이다. 게다가 회삼물로부터 칼슘염의 제거에 대응하기 위해 염화칼슘이 증가된다.
더욱 흥미로운 것은 클로라민을 형성하기 위해 유기 폐기물에서 형성된 암모니아와 암모니아계 화합물과 염소의 반응들이다.
참고 자료
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