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[화학실험]반응열과 헤스의 법칙

*현*
최초 등록일
2005.11.08
최종 저작일
2005.11
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소개글

예비보고서입니다.

목차

실험제목
실험날짜
실험기구
실험이론
실험방법

본문내용

◎ 실험원리 :
1. 화학반응과 에너지
반응열과 열화학반응식
발열반응(exothermic reaction) : 화학반응 결과 열이 발생한다
흡열반응(endothermic reaction) : 화학반응 결과 열이 흡수된다
엔탈피(H) - 어떤 물질이 일정한 압력하에서 생성되는 동안 그 물질 속에 저장된 에너지
엔탈피는 온도, 압력에 따라 다르다.
엔탈피가 작은 물질이 안정하다.
반응열(ΔH) = 엔탈피의 변화 = 화학반응이 일어날 때 방출 또는 흡수되는 열

반응열과 엔탈피 ΔH = ΣΔH생성물 - ΣΔH반응물
열화학 반응식
H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) + 68.3kcal Q=68.3kcal
H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) + 68.3kcal ΔH=-68.3kcal
물질의 상태, 반응조건, 온도, 압력이 나타나야 한다.
일반적으로 25oC, 1기압이다.
계수가 변하면 반응열도 달라진다.
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 136.6kcal
반응열의 종류
연소열 - 물질 1몰이 연소할 때 발생하는 열
생성열 - 물질 1몰이 성분원소의 홑원소 물질로 분해될 때 출입하는 열
중화열 - 산의 H+ 1몰과 염기의 OH- 1몰이 중화할 때 발생하는 열
용해열 - 물질 1몰이 다량의 용매에 녹을 때 출입하는 열
헤스의 법칙
헤스의 법칙 (총열량 불변의 법칙)
화학반응이 일어날 때, 처음 상태와 나중 상태가 같으면 반응경로에 관계없이 반응열의
총합은 항상 일정하다.

참고 자료

없음

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*현*
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