[물리화학실험]전기전도도

소개글

수용액의 전도도를 결정하는 과정을 공부한다. 각각 강전해질과 약전해질인 염화나트륨과 식초산 용액의 전도도를 상당히 넓은 농도 범위에서 측정한다. 식 초산의 이온화도와 이온화상수를 실험자료로부터 각 농도마다 계산한다. 약 간 녹는 염의 용해도를 전도도 측정으로 결정한다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험원리
4. 실험에 필요한 약품과 일반기구 및 기계기구
5. 실험방법
6. 실험 결과 및 고찰
7. 실험 보고서에 인용된 기호
8. 참고문헌
9. 비고

본문내용

전해질 수용액의 전도도에 영향을 주는 인자는 농도, 해리도, 전해질의 평균 활동도계수, 각 이온의 성질, 온도이다. 온도가 가장 중요하며, 전도도를 정밀하게 측정하려면 일정한 온도에서 실험해야 한다.
전도도는 비전도도(L)와 당량전도도(Λ)로 나타낸다. 비전도도, 즉 1cm 입방체의 용액이 가는 전도도는 당량전도도와 다음과 같은 관계가 있다.
Λ = (1)
당량전도도는 1cm 떨어진 두 전극 사이에 용질 1g 당량을 포함하고 있는 용액의 전도도를 말한다. 전극은 완전히 용액에 잠겨야 한다. 염화나트륨이나 염화칼륨과 같은 강전해질의 당량전도도를 농도의 제곱근에 대해 도시하여, 농도 영으로 외연장하면 무한 묽힘에서의 당량전도도(Λ0)를 얻을 수 있다. 이 과정은 식초산과 같은 약전해질에서는 불가능하다. 위와 같은 화합물은 당량전도도-농도 곡선의 기울기가 낮은 농도에서 워낙 커서 적절한 외연장을 할 수 없다. 약전해질에서 Λ0를 구하려면 다른 절차를 따라야 한다. 이 실험에서는 수소이온과 식초산이온 각각의 이온전도도를 단순히 더하여 식초산의 Λ값을 얻도록 한다. 해리도(α)의 근사값은 다음과 같이 주어진다.
α = (2)

참고 자료

없음