[물리화학실험]아세톤의 브롬화 반응

소개글

아세톤의 브롬화 반응의 반응 속도식과 속도상수를 결정한다. 반응의 활성화 에너지를 두 개 혹은 그 이상의 여러 온도에서 얻은 반응속도를 써서 계산한다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험원리
4. 실험에 필요한 약품과 일반기구 및 기계기구
5. 실험방법
6. 실험 결과
7. 실험 보고서에 인용된 기호
8. 참고문헌
9. 비고

본문내용

산성 용액에서의 아세톤의 브롬화 반응은 다음 반응식에 따라서 진행된다.
CH3COCH3 + Br2 → CH3COCH2Br + Br- + H+ (1)
이 반응의 촉매는 수소이온이다. 반응 속도식은 다음 식으로 가정할 수 있다.
반응속도 =
= k[CH3COCH3]p[Br2]q[H+]r (2)
k : 반응속도상수, [A] : mole/liter 단위의 A의 농도
지수 p,q, r : 각각 아세톤, 브롬, 수소이온에 대한 반응차수

아세톤의 브롬화반응의 진행과정은 브롬 농도가 줄어드는 것으로 알 수 있는데 브롬 농도는 다른 시약들이 흡수하지 않는 파장에서 분광광도계로 측정할 수 있다. 이 반응은 반응속도식이 그냥 화학양론적인 방정식으로 예측할 수 없다는 일반적인 규칙을 잘 나타내 주는 반응이다. 이 반응은 브롬에 대하여 영차반응이다.(q=0) 이 결과를 이용하여 초기반응속도법을 그대로 적용할 수 있다. 즉 아세톤과 산은 과량으로 넣고 브롬은 반응정도를 제한하도록 소량을 사용한다. 이 소량의 브롬이 완전히 소모되는 반면 다른 반응물들은 농도가 거의 일정하다. 반응속도가 브롬 농도에 무관하므로 반응속도는 브롬이 다 없어질 때까지 일정하다.

참고 자료

없음