[물리화학] 등장화법

목차

1. 몰농도와 몰랄농도
2. 총괄성(colligatove properites)
3. Raoult 의 법칙(1887)
4. 빙점강하를 측정하는 방법
5. 삼중점
6. 등장화법
7. 완충등장용액의 중요성

본문내용

3. Raoult 의 법칙(1887)
이상 용액에 있어서 각 휘발성 성분의 부분 증기압은 순수한 성분의 증기압에 용액 중에서 몰 분율을 곱한 것과 같다는 법칙으로서
PA = PAo XA , PB = PBo XB
P = PA + PB
PA 와 PB 는 부분 증기압, XA 와 XB 는 몰 분율 농도
PAo 와 PBo는 순수한 성분의 증기압

여러 추진제의 혼합물은 Raoult 의 법칙을 따르는 경우가 많다. 마취제의 혼합물과 휘발성 약제의 혼합에서도 Raoult의 법칙이 적용될 수 있다. 하지만 용액의 이상성은 인력의 완전 균일성을 가정으로 하지만 실제 용액에 있어서는 응집력과 부착력이 다르다. 그래서
동종간의 인력을 응집력 (cohesive attraction) 이종간의 인력을 부착력 (adhesive attraction) 이라고 하는데, 부편차는 (negative deviation) 부착력이 응집력보다 큰 경우이고,
(예) chloroform / acetone 의 경우
Cl3 C ꠏꠏ H ---- O == C (CH3)2
수소 결합을 형성함으로써 서로 인력을 유지하고 있으므로 각 구성 성분의 탈출경향은 더욱 감소한다. 쌍극자 분자간의 반응이나 쌍극자 분자와 비극성 분자간의 반응도 부편차를 일으킨다.
정편차(positive deviation)는 응집력이 부착력보다 큰 경우로서 다른 분자가 있음으로써 상호 작용이 감소된다. 성분의 부분 증기압은 Raoult 의 법칙으로 예상되는 것보다 크다. 즉 탈출 경향이 커진다.

참고 자료

정량분석화학분과회, 약품정량분석, 동명사, 2002
물리약학분과학회, 물리약학, 동명사, 2002
http://100.naver.com/100.php?id=86679&cid=AD1033036743044&adflag=1