[환경공학] 경도 측정

소개글

..

목차

요약
1.서론
1.1 개요
1.2 경도의 근원과 원인
1.3 측정
1.4 경도의 형태

2.실험재료 및 방법
2.1 실험재료
2.2 실험방법
2.3 시약 만들기
2.4 계산방법

3.결과 및 고찰
3.1 결과
3.2 고찰

4.결론

5.참고문헌

본문내용

1.3 측정
경도를 측정하는 방법에는 계산에 의한 방법과 EDTA적정법이 있다.
계산에 의해 구할 때에는 다음 식을 이용한다.
(CaCO3 mg/L) = M2+ (mg/L) × (50/M2+EW)
EDTA로 적정하는 경우에는 경도를 유발하는 물질이 착물을 형성하게 된다. 이때 색변화를 통해 알수 있다. 이 적정법은 매우 정밀하고 정확한 결과를 얻을 수 있으며 각각의 양이온을 측정하지 않아도 되는 장점을 가지고 있어 현재 가장 흔히 채용되는 방법이다.
전 경도(총 경도)는 물 중의 칼슘 및 마그네슘이온에 의한 경도를 말한다. 미리 완충용액을 사용하여 검수의 pH를 약 10으로 조절한 후 EBT를 지시약으로 하여 EDTA용액으로 적정하여 구한다.
EBT의 수용액은 pH10부근에서는 청색을 띠지만 Ca2+, Mg2+등의 금속이온 M2+를 함유한 용액 중에 가하면 킬레이트화를 일으켜, 적색～적자색을 띤다.
다음에 이 용액중에 EDTA표준용액을 적가하면 EDTA의 쪽이 EBT보다도 Ca, Mg의 킬레이트 화합물을 만들기 쉽기 때문에 Ca, Mg순서로 EDTA와 결합하여 무색의 킬레이트 화합물로 되고 반응종료와 함께 용액의 색은 유리된 EBT에 의해 청색으로 된다.
※킬레이트: 금속이온에서 부족한 d오비탈을 채워 원자가전자를 만족시키기 위해서 리간드 이온의 비공유전자쌍과 배위결합을 해서 만들어진 화합물등을 총칭. 일명 착이온.

참고 자료

「환경화학」, Clair N. Sawyer, Perry L. McCarty, Gene F. Parkin, 동화기술, 2005년
「환경백서」, 환경부. 2002년
「최신분석화학」, D.C.Harris 저, 김강진 외 2인 역, 자유아카데미, 1999년
「표준 일반화학실험」, 대한 화학회, 천문각, 1994년