화학실험1_수소이야기

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최초 등록일: 2005.05.23
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Ⅱ. Theory, Principle
· 금속과 산이 반응할 때 수소보다 이온화 경향이 큰 금속과의 반응일수록 반응성이 커진 다. (∵ H+이온이 보다 전자를 받기 용이하기 때문, 2H+ + 2e- → H2 )
· 이온화 경향 - 금속은 전자를 잃고 (+) 이온으로 되려는 성질이 있으며, 그 세기는 금속 마다 서로 다르나. 금속이 전자를 버리고 (+) 이온으로 되려는 성질을 의미한다.
· 수소에 불꽃을 가까이 가져갔을 때에는 산소와 빠르게 반응하기 때문에 폭발한다.
· Faraday의 법칙
① 어떤 전지나, 전극에서 생성되거나 소비된 물질의 양은 전지를 통해 흐른 전하의 양 에 비례한다.
② 일정한 전하량이 전지를 통하여 흐르게 되면 이에 상응하는 당량의 물질들이 전극에 서 소비되거나 생성된다.
·N 농도 - 몰농도 × 당량 ex) NaOH 1M = 1N, H2SO4 1M = 2N

· Bohr 원자 모형
전자는 양자화된 에너지 준위에 존재하며 에너지 준위를 이동할 때에는 에너지를 흡수 또 는 방출한다.

참고 자료

① Principles of Modern Chemisry, 4/ed, Oxtoby & Nachtrieb, Saunders College Pub, 1999 pp. 409-410, 532-542
② 표준 일반화학실험, 제5개정판, 대한화학회 pp.281-285
③ Aldrich, Catalog Handbook of Fine Chemicals, 1998-1999
④ http://peak.new21.org/contents/optics/basic/contents/r4.htm
⑤ http://www.cysics.com/physics/wave/atom/k15.html

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