[환경공학] 수질분석-Biochemical Oxygen Demand(B.O.D)-결과

목차

DO
1. 실험의 목적
2. 원리 및 이론
1) Winkler법의 원리
2) Azide변법의 원리
3) 관련 지식
3. 시험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 사항

Biochemical Oxygen Demand(B.O.D)
1. 실험의 목적
2. 원리 및 이론
1) 생화학적 산소 요구량 (BOD)
2) BOD5의 측정 이유
3) BOD 반응의 특성
4) BOD의 측정
3. 시험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5.결과 및 데이터
6. 토의 및 고찰
7. 참고 문헌

본문내용

1. 실험의 목적

수질분석 분야에서 수질이 좋다 나쁘다는 기준으로 용존 산소량을 사용한다. 하천의 상류에서 찾아볼 수 있는 깨끗한 물에는 거의 포화에 가까운 용존 산소를 포함하고 있으나 가정하수, 산업폐수, 기타 썩을 수 있는 물질로 오염되어 그 양이 점차 줄어든다. 용존 산소가 없는 경우 해당 물은 썩게 된다. 어류의 생존조건으로 용존산소량이 4ppm 이상이고 용존 산소량이 많으면 많을수록 좋은 물이라 할 수 있다. 이 같은 의미를 갖고 있는 용존 산소량의 측정 방법과 그 원리를 이해하고 생화학적 산소요구량 측정이라는 실용적인 부분에서 할용 하고자 함이 이 실험의 목적이다.

2. 원리 및 이론

1) Winkler법의 원리
① 알칼리성조건하의 황산망간(Ⅱ)은 용존 산소를 정략적으로 고정하여 산화망산 수화물 (Ⅳ)를 형성한다.
MnSO4 + 2NaOH → Mn(OH)2↓ + Na2SO4
(알칼리성) (백색 침전)
Mn(OH)2 (Ⅱ) + O2 → MnO2•H2O (Ⅳ)↓
(갈색 침전) Mn2+(무색) → Mn4+(갈색)
② 산화망간은 황산산성조건하에서 요오드 이온(I-)를 정량적으로 산화 시킨다.
MnO2•H2O (Ⅳ) + 2H2SO4 → Mn(SO4)2 + 3H2O
Mn(SO4)2 + 2KI → MnSO4 + K2SO4 + I2
③ 자유요오드(I2)는 티오황산나트륨으로 적정한다.
I2 +2Na2S2O3 → 2I- + Na2S4O6 +2Na+
(지시약 : 전분 Blue color)

2) Azide변법의 원리
적정시 끝없는 적정을 유도 (I- → I2)하는 간섭물질인 아질산이온(NO2-)의 문제를 해결한다. ⇒NaN3 (아자이드화 나트륨)
2NO2- + 2I- + 4H+ → N2O2 + I2 + 2H2O
N2O2 + O2 + H2O → 2NO2- + 2H+
2NO2- + I2 → 2I- + 2NO2
끝없이 생성되는 아질산 이온(NO2-)을 잡기 위해 NaN3 투입한다.
NaN3 + H+ → HN3 + Na+
HN3 + NO2- + H+ → N2 + N2O + H2O

3) 관련 지식
① 산화수에 따른 망간의 색 변화

참고 자료

없음