[일반화학 실험] 염의 가수분해와 완충용액의 pH

소개글

대학교 일반화학실험 보고서

목차

1. 실험에 관한 이론
(1) 염의 가수분해
(2) 완충용액(buffer solution)

2. 실험 방법
(1) 염의 가수분해
(2) 완충 용액의 pH

본문내용

(1) 염의 가수분해
1) 증류수 450mL를 약 10분 동안 끓여 용해되어 있는 이산화탄소를 제거한다. 실온으로 냉각한다.
2) 증류수를 끓이고, 식히는 동안, 끓이지 않은 증류수를 6개의 시험관에 5mL를 넣고, 지시약 각각의 3방울을 떨어뜨려 그 결과를 기록한다.
3) 끓이지 않은 증류수의 pH를 가장 가까운 pH로 결정한다.
4) 이 용액을 폐수통에 버리고, 끓인 증류수 3mL로 세 번 헹궈낸 다음, 다시 5mL의 끓인 증류수를 넣는다.
5) 각 지시약을 3방울 정도 떨어뜨려 본다. 그 색까을 기록하고, pH를 기록한다.
6) 위의 내용물을 비우고, 다시 3mL의 증류수로 3차례 헹궈낸다.
7) 아래 각 용액 5mL를 시험관에 담고, pH를 결정하기 위해 같은 실험을 반복한다.
8) 결정한 pH 값으로부터, 각 용액의 hydrogen-과 hydroxide-ion의 농도를 계산한다. Ka, Kb를 계산한다.
(2) 완충 용액의 pH
(Acetic acid-sodium acetate buffer 만들기)
1) 3.5g 의 무게를 0.01g까지 측정하고, 150 mL 비커에 넣는다. 10ML 눈금 실린더를 이용하여 3.0 M acetic acid 8.8mL를 측정하여, 위의 비이커에 가한다.
2) 눈금실린더를 이용하여, 증류수 55.6mL을 측정하여, 위의 용액에 가한다.
3) 용액의 pH를 pH meter로 측정한다.
4) 먼저, pH의 작동과 보정은 표준 완충용액(pH=4, 7)으로 맞추고, 완충 용액의 pH를 pH meter로 측정하여, 값을 기록한다.

참고 자료

일반화학실험