염화나트륨의 합성및 정제(실험 final)

소개글

실제 실험 파이날 레포트 자료입니다.. 저도 좋은 점수 받았던 만큼 여러분들도 좋은 결과 있으시길 바랍니다..^^

목차

1. 서론
1) 목적
2) 이론

2. 실험
1) 실험기구
2) 시약
3) 실험방법

3. 계산 및 결과

4. 고찰

5. 참고

본문내용

2) 이론

◈ 염화나트륨(NaCl)
- 화학식 NaCl으로 나트륨 Na와 염소 Cl의 화합물이다. 관용명으로 소 금(식염)이라고도 한다. 화학식량 58.4, 녹는점 800.4℃, 끓는점 1413℃, 비중 2.16(측정온도 20℃), 굴절률 1.5443이다.
녹는점 이상에서는 휘발성이 높고, 기체가 되면 NaCl 분자가 존재한 다. 100g의 물에 0 ℃에서 35.7 g, 100 ℃에서 39.8 g 녹는다.
등축정계이며, 천연 계에서는 암염으로 유럽·미국·중국 등에서 다량 산출되며, 독일의 슈타스푸르트 등이 유명하다. 암염은 공업용으로 사 용되며 식용으로 쓰기 위해서는 재결정법으로 정제해야 한다. 해수에는 약 2.8%가 함유되어 있으며, 암염의 형태로 광상을 형성하기도 한다. 조미료의 원료, 식품저장, 냉동제, 염소·나트륨염 등의 원료로 쓰인다.

참고 자료

- 손은산, “단위제조공정실험”, 동명사
- 이현호 외 2인, "무기화학합성실험", 도서출판 동화기술
- http://100.empas.com/entry.html/?i=113354&v=&Ad=Encyber