[일반화학실험] 전기분해와 도금

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목차

1.목적
2.이론
3.실험방법
4.실험기구및시약
5.실험결과
6.토의사항
7.결론
8.참고문헌

본문내용

향과 2차항의 계수는 모두 0이 나왔고 1차향의 계수는 0.0001 그리고 상수항은 0.0527이 나왔다.) 따라서 면적을 구하기 위하여 i=0.0001t+0.0527를 적분하면 전하량을 구할 수 있게 된다. 위의 식을 0초부터 1800초까지의 구간까지 적분하면 256.8C이 나왔다. 이 전하량을 패러데이상수로 나누면 전자몰수가 나온다. 즉, 256.8C / 96485.3C/mol = 0.0026mol이 나온다.(패러데이 상수=964825.3C/mol)
그런데 황산구리의 전기분해는 Cu2+ + 2e- → Cu 이므로 Cu의 몰수는 전자몰수의 반만큼이 생성되게 된다.
따라서 0.0026mol/2=0.0013mol이 나오게 되는 것이다. 이 값은 실제 우리가 실험에서 구한 구리의 몰수이다.
그러면 이론적인 구리의 몰수를 알아보자. 실험을 수행한후 구리막대 표면에 붙어있는 구리의 양은 0.2g이었다. 따라서 0.2/63.546=0.003mol이 이론적으로 석출되야하는 구리 몰수이다.
지금까지의 과정을 통해 이론적으로 석출되야하는 구리몰수와 실제 석출된 구리몰수를 모두 구해냈다.
☞이론적 석출 구리

참고 자료

http://multispace.co.kr/junki/dc/ele_pl.htm
http://linux.k-dd.hs.kr/~oneten2/chem/533.htm
http://chem.ssu.ac.kr/chemlab/jeongi.htm
http://electrochem.kyungnam.ac.kr/chem/quiz1/b20402_05h01.html
화학당량 http://100.empas.com/entry.html/?i=173179&Ad=polo
<금속의 반응성과 볼타전지>
http://chongsok.hs.kr/hs9310/science/WEB/ch2/cm19.htm
http://school.kerinet.re.kr/kserg/science/sci14.htm
http://topianet.co.kr/open/고교화학/1/11/화학교과/chm552.htm