[화학실험] 바륨의 원자량 결정
- 최초 등록일
- 2004.11.28
- 최종 저작일
- 2004.09
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소개글
매뉴얼에 소개된 계산법 이외의 계산법이 포함된
정성들여 작성한 보고서 입니다.
감사합니다.
목차
1. Abstract
1) 실험의 목표
2) 준비물
3) 실험 방법
4) Introduction
(1) AgNO3와 BaCl2의 반응식
(2) 주의사항
(3) 실험 분석에 필요한 값들
2. Data and results
1) 측정된 AgCl 침전의 무게로부터 원래 용액 속의 Cl- 무게 계산
2) BaCl22H2O 용액 속의 실험에 사용된 (Ba2+ + 2H2O) 무게 계산
3) (Ba2+ + 2H2O)와 Cl-의 무게비 계산
4) Ba의 원자량 계산 및 이론값과의 비교
5) 다른 계산법
3. Discussion
4. Reference
본문내용
우리 조는 BaCl22H2O 용액을 20mL 사용하여, AgNO3 40mL를 넣어 반응시켰다. 최종 측정 결과 AgCl가루의 무게는 0.8063g - 0.4736g = 0.3327g이었다.
BaCl22H2O 의 농도가 0.05M이므로 5 x 10-5 mol/mL 라고 표현할 수 있다. BaCl2가 20mL 이므로 용액 안에 든 BaCl22H2O는 1 x 10-3 mol/mL가 되고, 따라서 Cl은 그 두 배인 2 x 10-3 mol/mL가 있다고 할 수 있다. AgCl이 이와 같은 몰수로 생기게 되므로 Ag와 Cl의 원자량을 토대로 AgCl의 분자량을 143.3209라고 하면, 2 x 10-3 (mol / L) x 143.3209 = 약 0.287g이 AgCl의 이론값이 된다.
참고 자료
없음