[물리화학] 불변 끓음 혼합물(액체-증기 평형)

목차

1. 실험 목적

2. 실험 원리

3. 실험장치 및 시약

4. 실험방법
1) 굴절률-조성 곡선의 작성
2) 메탄올-벤젠의 함께 끓는 혼합물(조성-온도 곡선 그리기)
3) 아베굴절계 사용방법

5. 실험 결과
1) 굴절률 - 조성 곡선 작성을 위한 실험 결과
2) 불변끓음혼합물 실험에서 시료를 첨가함에 따른 끓는점과 굴절률 및 조성

6. 토 의

본문내용

액체를 충분한 열로 가열하면 액체의 온도와 함께 증기압도 증가한다. 증기압이 대기압과 같아지면 액체의 내부에서 기포가 발생하면서 끓는 현상이 나타나고, 액체가 모두 기화할 때까지 액체의 온도는 일정하게 유지된다. 액체의 끓는점은 압력에 따라 달라지며, 대기압이 1기압일 때의 끓는점을 정상 끓는점이라고 한다. 끓는점이 서로 다른 두 가지 액체를 혼합한 용액을 가열하면 대부분의 경우 끓는 현상이 나타나더라도 용액의 온도는 계속 증가한다. 따라서 가열하면서 액체의 온도의 변화를 관찰하면 혼합물과 순물질을 쉽게 구별할 수 있다. 한편 혼합물을 가열할 때는 끓는점이 낮은 성분이 더 쉽게 기화하기 때문에 용액과 평형을 이루고 있는 기체에는 휘발성이 큰 성분이 액체에서보다 더 많이 들어있게 된다. 그림1은 끓는점이 TbA와 TbB(>TbA)인 두 가지 액체를 혼합하였을 때 이상적인 혼합물의 조성과 끓는점 사이의 관계를 나타낸 것이다. 위쪽의 곡선은 기체 혼합물의 몰분율과 끓는점 사이의 관계를 나타내고, 아래쪽의 곡선은 액체 혼합물의 몰분율과 끓는점 사이의 관계를 나타낸다. 끓는점이 높은 B성분을 더 많이 포함하고 있는 용액을 끓여서 기화시키면 끓는점에서 기체의 조성은 수평선 M이 위쪽곡선과 만나는 점에 해당하는 XG가 되어 끓는점이 낮은 A성분이 액체에서보다 더 많아 지게 된다.

참고 자료

없음