[공대 화학실험] 평형상수 결정(결과 예비 모두)

소개글

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목차

1. 실험 목적

2. 실험 원리

3. 화학평형이란?

4. 실험 기구 및 시약

5. 실험 방법

6. 실험 결과

7. 토의

본문내용

▶화학평형이란?
가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형된 상태.
많은 화학반응에서 반응의 생성물 자신이 반응하여 출발 물질을 생성할 수 있다. 예를 들면 질소와 수소는 500℃에서 촉매 존재하에 반응하여 암모니아를 만들고 동일한 조건 하에서 암모니아는 역반응에 의하여 질소와 수소로 분해된다. N2＋3H2­ 2NH3 반응 초기에는 정반응에 의한 암모니아의 생성이 우세할 것이다. 그러나 반응 시간이 경과함에 따라 생성된 암모니아의 양이 증가하여 역반응의 속도가 점점 빨라지게 되며, 결국 정반응과 역반응의 속도가 같아져 외관상 아무런 변화가 일어나지 않게 된다. 이러한 상황을 화학평형이라고 한다. 반응계가 일단 평형에 도달하면 외부 조건이 변화하지 않는 한 그 이상의 변화는 없으며, 외부 조건의 변화에 의한 평형의 이동은 르샤틀리에의 원리를 적용하여 예측할 수 있다. “평형상태에 있는 계(系)에 압력을 가하면 평형은 이 압력을 감소시키는 방향으로 이동한다.” 암모니아 생성 반응에서 반응계에 압력을 증가시키면 평형은 압력을 감소시키는 방향, 즉 분자수를 감소시키는 방향으로 이동되어 새로운 평형은 종전에 비해 질소와 수소는 감소되고 암모니아는 증가된 상태에서 이루어진다.

참고 자료

없음